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    【题目】如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（　　）

    A.I类反应放出热量， II类反应吸收热量

    B.Fe在I、II两类反应中的产物相同

    C.I、II两类反应均体现了氧气的氧化性

    D.Fe在氧气中烧烧均会产生明亮的火焰

    【答案】C

    【解析】

    A、Ⅰ类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，故选项说法错误。

    B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法错误。

    C、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，均体现了氧气的氧化性，故选项说法正确。

    D、Fe在氧气中燃烧，不会产生明亮的火焰，故选项说法错误。

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。

    （1）从图 A 中获得一条具体信息是_______________________________________。

    （2）B、C 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是______。

    （3）用化学符号表示：

    ① 3个氯分子__________________；

    ②氧化铝______；

    ③氢氧化钙______；

    ④碳酸钠_____________________________

    （4）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：

    ①硒原子的核电荷数为______ 。

    ②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子______相同。

    ③写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式__________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：

    [集体讨论]：

    （1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号）_____，

    A 蜡烛 B 红磷 C 硫粉

    为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_____。

    （2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

    ①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：_____

    ②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_____。

    ③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_____，该气体_____（填“支持”或“不支持”）燃烧。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用空气制取氨肥的流程如图所示。

    （1）利用空气制取氨气和氧气是在低温下加压把空气转变成________态，然后蒸发，________先蒸发出来，该过程属于________变化。（填“物理”或“化学”）

    （2）Ⅰ中参加反应的单质甲为________。（填化学式）

    （3）写出Ⅱ反应的化学方程式为________________________________________________。

    （4）上述Ⅰ．Ⅱ、Ⅲ反应过程中属于化合反应的是________________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】探究一： 某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约占40％的空气样品中就能复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢?小亮同学设计了如下实验进行探究：

    第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10％、20％、30%、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。

    小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录。

    第一组

    第二组

    第三组

    集气瓶编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ①

    收集的氧气占集气瓶的体积分数

    10

    20

    30

    40

    50

    31

    33

    35

    37

    39

    34

    带火星木条的状况

    微亮

    亮

    很亮

    复燃

    复燃

    很亮

    很亮

    复燃

    复燃

    复燃

    很亮

    请回答下列问题：

    （1）用带火星的木条验满氧气的方法是否说明氧气肯定收集满？________(填“是”或“否”)。

    （2）写出铁在氧气中燃烧的文字或符号表达式：____________________。

    （3）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为______________。

    （4）实验数据收集的氧气占集气瓶容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数约为___________%(计算结果保留整数)。

    （5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约_________℃。

    某同学改用如图装置后能使带火星的木条复燃其原因是_________________。

    探究二

    （提出问题）过氧化氢溶液分解速率与哪些因素有关？

    在常温下，在相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入1.5g二氧化锰和x g氧化铜，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。实验数据记录如下：

    实验编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    反应物

    5%过氧化氢溶液20mL

    5%过氧化氢溶液20mL

    催化剂

    1.5 g 二氧化锰

    x g 氧化铜

    时 间

    46 s

    84 s

    实验Ⅱ中x的值应为___________。小张同学在上述实验中发现用二氧化锰作催化剂制氧气时（如图1），发现反应放热且过于剧烈，不易控制。后在老师的指导下，把发生装置（如图2）放在冷水中能获得平稳的气流。通过上述实验，小张发现影响过氧化氢分解速率的因素有____________、 ___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。

    （1）仪器①的名称是_____。

    （2） A装置中反应的化学符号表达式为_____

    （3）用C装置收集气体的方法是_____（填序号）。

    a．排水法 b．向下排空气法 c．向上排空气法

    （4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是_____，点燃 D中燃烧匙内的红磷后立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是_____，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3、K4，观察到的现象是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的的制备是科学实验基本技能之一。实验室制取二氧化碳所需药品是________和________，反应的文字表达式为______________。

    （1）若图1装置制取二氧化碳，其优点是______________。

    （2）若图2装置收集二氧化碳，应将气体发生装置的导管与图2装置的导管_______(选填“a”或“b”）相连接。检验该装置中二氧化碳已收集满的操作是_______________。

    （3）若用图3装置检验二氧化碳，应将气体发生装置的导管与图3装置的导管_________ (选填“c”或“d”）相连接。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的文字表达式_______。

    （4）下列二氧化碳的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

    （假设）过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关

    （实验方案）常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。

    （进行实验）图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是：_________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____________。

    （实验记录）

    实验编号

    1

    2

    反应物

    6％ 过氧化氢

    6％ 过氧化氢

    催化剂

    1 g红砖粉

    1 g 二氧化锰

    时间

    152 s

    35 s

    （结论）该探究过程得出的结论_____________________。

    （反思）过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的___________和_________是否变。

    过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。____________ (只要求提出假设和实验方案)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课后查阅资料后，小丽和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。

    资料：

    ①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃．用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；

    ②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；

    ③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（图3）如下：

    请回答问题：

    （1）分析图2，氯酸钾熔点_______（填“高于”、“等于”或“低于”）其分解温度；

    （2）分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是__________；

    （3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是___________；

    （4）为证实二氧化锰的催化作用，小丽利用如图4装置进行如表所示的实验：

    步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    检查气密性

    方法：___

    Ⅱ

    分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。

    不填

    Ⅲ

    分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。

    加热左侧支管，可观察到___；加热右侧支管，可观察到木条较长时间才能复燃。

    Ⅳ

    冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。

    加热后可观察到木条立刻复燃。

    请回答：①步骤Ⅰ中检查气密性方法是：_________；

    ②完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到___________；

    ③小丽认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的_________不变。

    后来在老师的指导下，小丽完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式为：___________。

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