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酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有              生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是                                                                   
                                                                   
pH>7
 
 
CaCl2
 
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:
部分物质的溶解性表(室温)
 
OH
Cl
SO
CO
H
 
溶、挥

溶、挥
Ba2


不溶
不溶
Ca2
微溶

微溶
不溶
Mg2
不溶


微溶
 
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量。请计算:用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?
(1)水(或难电离物)
(2)
实验操作
测定结果
白色固体成分
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
 
CaCl2、Ca(OH)2
pH≤7
 
 
1用玻璃棒不断搅拌.防止因局部温度过高造成液滴飞溅
2除去CaCl2杂质和过量的BaCl2
3过量的NaOH和Na2CO3未除去.还应加入适量的盐酸
(4)192g
复分解反应的条件是两种化合物相互交换成份后要有水、气体或沉淀生成;用PH试纸测量溶液的PH值,不能直接将PH试纸伸入待测溶液中,而是用玻璃棒蘸取少量待测溶液涂在PH试纸上;根据溶液显示的PH值确定其酸碱性,以确定溶质的成份;溶解、过滤和蒸发的过程中都要用到玻璃棒,在蒸发的过程中玻璃棒的作用主要是搅拌,使其均匀受热,避免因局部温度过高而造成液滴飞溅;碳酸钠可与氯化钙和氯化钡反应,主要用于除去溶液中的氯化钙和氯化钡等物质,该实验设计不够严密,过量的氢氧化钠和剩余的碳酸钠无法降去,结晶之后样品中仍然含有杂质。
(4)解:设理论上至少需要LiOH的质量为x
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
48     44
X     176g

 
答:理论上需要LiOH的质量为192g
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

实验室有四瓶失去标签的溶液,现标为A、B、C、D,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种.
[提出问题]如何区分出四种溶液?
[进行实验]甲同学实验如图所示:由此甲同学认为A一定不是                       

[表达与交流]甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液由无色变为红色,则甲同学的结论:A是氯化钡溶液.乙同学不同意甲同学的结论,乙同学的理由是                                                                         
于是乙同学另取少量A于试管中,向其中滴加一种试剂是                       溶液,
观察到的明显现象是        .由此证明了甲同学的结论是错误的.同时确定了A.乙同学继续实验如图所示:

[收集证据]观察到C中产生气泡,D中产生白色沉淀.
[解释与结论]写出D中发生反应的化学方程式                               
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液.
[反思与评价]请指出甲同学区分上述四种溶液时,在实验方法上的一点不足之处                                                                   

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

小煜同学通过学习知道,乙醇汽油是一种新型车用燃料,于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。
【猜想】 猜想l:可以减少汽车尾气的污染;
猜想2:可以产生更多的热量,增强汽车的动力。
【诒计与实验】
序号
   实验步骤
   实验现象
   结论
 
I
   在两个蒸发皿中各加入lOmL
冷水,控制相同燃烧条件,分别用
乙醇和汽油作为燃料进行加热,记
录从开始加热到水沸腾的时间。
 
用乙醇加热耗时118s;
用汽油加热耗时56s。
 
猜想2        
(填“成立"或
“不成立");
 

   实验l停止加热后,取下蒸发
皿,观察蒸发皿的底部。
   用乙醇加热的蒸发皿底部
只有极少量炭黑,而用汽油加热
的蒸发皿底部有大量炭黑。
 
        
(可仿照上格填写)
 
【分析与讨论】
(1)实验I是一个对比实验,实验过程中不一定要控制的条件是         (填序号);
A.水的初始温度必须相同         B.加热开始计时点必须相同
C.燃具产生火焰的大小必须相同    D.蒸发皿的大小必须相同
(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭,使用乙醇汽油后,这些部件产生的积炭量将              
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%.可一定程度节省石油资源。结合实验I的结论分析,如果乙醇的添加量过大,会使汽车动力         (填“增强"、“减弱"或“不变")。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

善于探究问题的小华用下图所示装置进行了多组实验,观察到试管②中先有气泡冒出,一段时间后在导管中形成一段水柱。则试管①中加入的a、b物质不可能为:
A.水和氢氧化钠固体
B.稀硫酸和镁条
C.水和硝酸铵
D.稀盐酸和生石灰

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要:
Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液。
 
产生白色沉淀
反应的化学方程式:
                       
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:___________________;                           
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为 _____    
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。

(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的      ,再接上装置C和D。
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。
(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _______________ 定律,装置_________(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D,将会使测定结果 ________(选填“偏大”或“偏小”)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序,做了如下两个实验。请分析实验,完成填空。

(1)试管①中观察到的现象是:铝丝表面附着一层固体,溶液颜色变浅。
(2)试管②中发生了化学反应,现象明显,该反应的化学方程式是                     
(3)通过实验探究,Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是                 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐,它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种,请利用下图所示的溶液进行实验探究。

【提出猜想】猜想①:该铵盐是NH4Cl
猜想②:该铵盐是        
猜想③:该铵盐是NH4HCO3
猜想④:该铵盐是(NH42SO4
【实验探究】
步骤一:取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的            溶液滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立。
步骤二:在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO32溶液,没有白色沉淀生成,则猜想     不成立。
步骤三:另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的           溶液,有白色沉淀生成,则猜想     成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式                                      ,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了下图所示的实验装置。请回答以下有关问题:

①CO气体能使人中毒,其原因是       
②实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是                   
③实验中图B处发生的现象是            
④该装置中有一个明显的缺陷,请指出改正方法                        

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

小明在书中看到有关金属钠的一段描叙“钠是一种化学性质极活泼的金属,与冷水发生剧烈的化学反应并生成氢氧化钠和氢气”。金属镁是否也有类似的性质?小明进行如下的实验探究:将一表面光亮的镁条放入冷水中并滴入酚酞试液,无变化,将水加热,有气泡产生,溶液变为红色,趁热取出部分溶液,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。小明对此现象进行了分析。
(1)溶液变红说明反应后溶液pH      7(选填“<”、“﹥”或 “=”)
(2)写出镁与水发生反应的化学方程式
(3)溶液红色褪去的最可能的两点原因是什么?
(4)选择其中的一种原因,设计实验进行验证,并填写下表
实验方法和步骤
实验现象(预期)
分析
 
 
 

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