Question

已知下列各物质的相互转化关系如图所示，E是一种常用建筑材料的主要成分，G可帮助消化，ⅹ为气体单质，Y是一种含有钠元素的碱，假设每次反应都恰好完全．

（1）若A是单质，其可能是

碳

（填名称，下同），若A是化合物，则可能是

一氧化碳

．
（2）写出②处发生反应的化学方程式：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

，该反应属于

复分解反应

（填反应的基本类型）；写出③处发生反应的化学方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）W有四种元素组成，每个分子中的原子个数比为1：1：2：4，相对分子质量为60，其中碳元素质量分数为20%，则W的化学式为

（NH₂）₂CO

．

Answer 1

分析：E是一种常用建筑材料的主要成分，G可帮助消化，则E是碳酸钙，G是盐酸，以此为突破口分析解答即可；

解答：解：（1）若A是单质，该单质能够与X反应生成B，B能够与含钠的碱氢氧化钠反应，则A可能是单质的碳，B是二氧化碳，如果A是化合物，则A应该是一氧化碳，只有这样才能生成二氧化碳，并和氢氧化钠反应；
（2）E是常见的建筑材料，且是白色沉淀，所以E是碳酸钙，而C是二氧化碳和氢氧化钠的反应产物，所以C可能是碳酸钠，则Z是氢氧化钙，该反应的方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，它具有两种化合物相互交换成分生成的两种新的化合物的反应特点，所以是复分解反应，反应③是碳酸钙和盐酸的反应（盐酸是胃酸的成分帮助消化），方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由于W是由四种元素组成，且是由二氧化碳和氨气生成，依据质量守恒定律可知该物质中含有的四种元素是N、H、O、C，该物质的相对分子质量为60，其中碳元素质量分数为20%，则可知该物质的一个分子中含有的碳的质量是12，即含有一个碳原子，设该物质的化学式可以是NxHyOzC，故有14x+y+16z+12=60，14x+y+16z=48，且三个未知数的比是1：2：4，采用组合的方式验证，x=2、y=4、z=1符号题意，故该物质的化学式为（NH₂）₂CO；
故答案为：（1）碳；一氧化碳；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；复分解反应；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）（NH₂）₂CO；

点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断．