Question

【题目】海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．
（1）在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2 ， 形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为 ．
（2）t1℃ 时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ． 将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有（填字母序号）． A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）饱和；50%
（2）MgCl2；C
【解析】解：（1）t1℃时MgCl2的溶解度是60g，所以向100g水中加入150g MgCl2 ， 最多溶解60g溶质，形成饱和溶液，t2℃时MgCl2的溶解度是100g，温度升高到t2℃时溶质依然不能全部溶解，溶质的质量分数是 ×100%=50%；（2）饱和溶液溶质质量分数的计算方法是： ×100%，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体； 故答案为：（1）饱和；50%；（2）MgCl2；C．
（1）据t1℃、t2℃时MgCl2的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑．