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    【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

    A. 发生反应的甲和乙的质量比为22：3

    B. 甲中碳元素的化合价为+2

    C. 生成的丙和丁的分子个数比为2：1

    D. 该反应类型为复分解反应

    【答案】A

    【解析】

    解：由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。

    A、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为：44：（2×3）＝22：3，故选项正确；

    B、二氧化碳中，碳元素显+4价，故选项错误；

    C、由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故选项错误；

    D该反应的反应物中有一种单质，所以不属于复分解反应，故选项错误。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

    （1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式________

    （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 _______________

    （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是__________________

    （4）实验开始前以防发生爆炸，应该______________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。

    [探究话动]:将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。

    [现象分析]:(1)请分析出现上述实验现象的原因:____。为顺利完成实验，你的建议是___

    [继续实验]:(2)兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后,该实验的现象是____.

    (3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是_____

    (4)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是_____(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸),反应的化学方程式是___

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_____

    A t1℃时 a、c 的溶解度相等

    B 使 t1℃时 a、b 的饱和溶液升温至 t2℃仍为饱和溶 液，需加入的 a 比 b 多

    C t1℃时 a、c 的溶液中溶质质量分数一定相等

    D t2℃时，将 a、b、c 的饱和溶液的温度降低至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题．

    （1）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）_____；

    A改造或淘汰高能耗、高污染产业

    B研制和开发新能源替代传统能源

    C大力发展火力发电

    D优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

    （2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．“绿色自由”构想技术流程如图所示：

    ①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3．则分解池中反应的化学方程式为_____，该流程中可循环利用的物质是_____．

    ②在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为_____；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( )

    A. 所得溶液是饱和溶液B. 溶质的质量分数变大

    C. 溶质的质量增加D. 溶质的溶解度变大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论．

    (1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

    当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为___色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：___．

    (2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并

    实验方案

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    方案一

    取样，滴入适量的氯化钡溶液

    出现白色沉淀

    稀硫酸过量

    方案二

    取样，滴入几滴紫色石蕊试液

    溶液变红

    稀硫酸过量

    上述设计的实验方案中，正确的是___(填“方案一”或“方案二”)另外一个实验方案错误的原因是(用化学方程式表示)：___；

    (3)请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是__，实验现象是_，化学方程式为__．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：

    （1）制得氧气的质量为_____g。

    （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少_____？（写出计算过程）。

    （3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中滴加某浓度稀盐酸，当加入50g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为65.6g

    （1）反应中生成_____g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为_____；

    （2）试计算反应中所使用的稀盐酸中HCl的质量分数____。

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