将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化: 钠(Na)钠的氧化氢氧化钠溶液白色固体 [提出问题]:常温下钠与氧气反应.产物有哪些? [查阅资料]:钠的氧化物.除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2).氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应.方程式如下: Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ [作出猜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠（Na）钠的氧化氢氧化钠溶液白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．

猜想1：Na₂O，

猜想2：Na₂O₂，

猜想3：　Na₂O和Na₂O₂　

【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水		猜想1正确

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一：Na₂CO₃

猜想二：Na₂CO₃和NaOH

【实验探究二】：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量	产生白色沉淀	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入

【实验反思】

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式　　．

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为　　．

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂　　碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

科学探究．

分析：

【作出猜想】根据钠与氧气反应的产物进行猜想；

【实验探究一】：根据氧化钠与水反应的现象分析；

【实验探究二】：根据碳酸钠、氢氧化钠的性质、检验方法分析回答；

【实验反思】（1）根据氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式；

（2）根据质量守恒定律分析X的化学式．

（3）根据氧化钠与盐酸反应的生成物分析判断．

解答：

解：【作出猜想】由于钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），所以猜想三是：Na₂O和Na₂O₂；

【实验探究一】：由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，现象是没有气泡生成，证明猜想一正确；

【实验探究二】：由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．所以．填表如下：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液	变成红色

；

【实验反思】（1）由氧化铜与盐酸的反应生成了氯化铜和水可知，氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，化学方程式是：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；

（2）由质量守恒定律反应后原子的种类及数目不变可知，方程式得到右边还缺少两个氧原子，所以，分析X的化学式是：O₂．

（3）由上述方程式可知，过氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和氧气，不属于碱性氧化物．

故答为：【作出猜想】Na₂O和Na₂O₂；

【实验探究一】：见上表；

【实验探究二】：见上表；

【实验反思】（1）Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；（2）O₂．（3）不是．

点评：

该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质

练习册系列答案

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已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：

温度／℃

溶解度／

氯化钠

35.5

36[来源:学|科|网]

36.5

碳酸钠

36.5

（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如上图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。

（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是。

（3）40℃时，把50 g A物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na₂CO₃）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na₂CO₃）”。请你答出“冬天捞碱”的道理。

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	A．	煤是不能再生的化石燃料
	B．	反应Ⅰ的化学反应方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
	C．	“双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本
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③将t₂℃时丙的饱和溶液降温到t₁℃时，丙溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数　　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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