Question

5．如图为KNO₃的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO₃溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（　　）

• A． 在t₂℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g
• B． 将65 g溶液蒸发掉32.5 g水，再冷却到t₂℃
• C． 在t₂℃时，向65 g溶液中加入10 g KNO₃固体并充分溶解
• D． 将65 g溶液的温度从t₂℃降低到t₁℃

Answer 1

分析 溶液具有均一性，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、降温、蒸发溶剂；并能据溶解度的概念、和不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答．

解答 解：由图可知：M状态下的KNO₃溶液，相当于100g水中溶有30g的硝酸钾，即130g溶液中含有硝酸钾30g，则65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，温度不变，则可采取增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法；
A、由于溶液具有均一性，所以在t₂℃时，将65g溶液倒出去32.5g不能改变溶液的状态，故错误；
B、由开始的分析可知：M状态下的KNO₃溶液，65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g；t₂℃时硝酸钾的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，现在溶质的质量是15g，所以恰好溶解在25g水中饱和，则须蒸发25g水；蒸发32.5g水要析出晶体，不是恰好饱和，故错误；
C、若采取增加溶质的方法，通过上述分析：65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，则溶解30g溶质恰好饱和，所以须加入15gKNO₃固体并充分溶解，溶质的质量变为30g，恰好饱和，故错误；
D、将65g溶液的温度从t₂℃降低到t₁℃，改变温度，符合题意，故正确；
故选：D．

点评 了解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，明确溶解度概念的含义，并能结合题意灵活分析解答．