在金属活动顺序里.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．(1)硫酸铜溶液中.大量存在的离子有铜离子.硫酸根离子．(2)将铝丝浸入硫酸铜溶液中.静置.观察到的现象是铝丝表面有金属铜析出．结合现象进行分析.溶液中减少的离子是铜离子.增加的离子是铝离子．(3)除硫酸铜溶液外.将铝丝浸入硫酸亚铁溶液中.也能产生相同的实验现象．(4)活动性较强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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29、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子有

铜离子、硫酸根离子

．
（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是

铝丝表面有金属铜析出

．结合现象进行分析，溶液中减少的离子是

铜离子

，增加的离子是

铝离子

．
（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入

硫酸亚铁

（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象．
（4）活动性较强的非金属也可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、Br₂+2KI=2KBr+I₂．由此可判断：
①Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是

Cl₂＞Br₂＞I₂

．
②下列化学方程式书写错误的是

．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂ B．I₂+2NaBr=2NaI+Br₂．

分析：（1）根据硫酸铜的组成进行解答；
（2）因为在金属活动顺序表中铝排在铜的前面，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来生成铜和硫酸铝；
（3）根据在金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来的性质，来选取一种盐溶液；
（4）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来判断，比较Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性强弱．

解答：解：（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成，所以硫酸铜溶液含有大量的铜离子、硫酸根离子；
（2）因为在金属活动顺序表中铝排在铜的前面，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来生成铜和硫酸铝，随着反应的进行，溶液中的铜离子逐渐减少，铝离子逐渐增多，看到生成的铜会附着在铝丝的表面；
（3）在金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以我们选取一种排在铝后面的金属的盐溶液即可，例如硫酸亚铁；
（4）①由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂知Cl₂＞Br₂，由Br₂+2KI=2KBr+I₂知Br₂＞I₂，故Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂；②因为Br₂＞I₂，所以I₂不可能把Br₂置换出来，故I₂+2NaBr=2NaI+Br₂错误．
故答案为：（1）铜离子、硫酸根离子；（2）铝丝表面有金属铜析出；铜离子、铝离子；（3）硫酸亚铁；（4）Cl₂＞Br₂＞I₂．

点评：本题考查了金属活动性顺序的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时也要求同学们要加强基础知识的储备，以便能灵活应用．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?东营）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签．到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：活动性X大于Y．
②小明同学猜想：活动性Y大于X．
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识．完成如下实验报告，并回答后续有关问题．

①实验步骤	②实验现象	③结论
①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL ①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL	金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出．将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧	在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）科代表小聪的猜想：正确正确（“正确”或“正确”）

（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是

银

．实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）

Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

．
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是

盐酸（或稀硫酸）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是

（填序号）．
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/（g?cm^-3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5～3	2～2.9	2.5	4～5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

铁的硬度较大，密度较大

．
（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前它的活动性就越强；
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为

2Al+3CuO

高温

3Cu+Al₂O₃

2Al+3CuO

高温

3Cu+Al₂O₃

，由此我发现了一条新的判断依据

在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来

．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用右图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为

黑

色，该反应的化学方程式为

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是

可燃性、还原性、毒性

．
（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu₂S+O₂

高温

2Cu+SO₂ Cu₂S中铜元素的质量分数为

64×2

64×2+32

× 100%=80%；

64×2

64×2+32

× 100%=80%；

（写出算式）．
用500吨含Cu₂S 80%的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____

（填序号）。

A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在

（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/(g·cm^-3)	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5~3	2~2.9	2.5	4~5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：

⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；

⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为，由此我发现了一条新的判断依据。

（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧

化铁反应。在实验室里，可用右图

所示装置进行实验：实验中玻璃管内

的粉末由红色变为色，该反

应的化学方程式为，通过实

验我可以得出的一氧化碳的相关

化学性质是。

（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu₂S+ O₂ 2Cu+ SO₂ Cu₂S中铜元素的质量分数为_______________ （写出算式）。

用500吨含Cu₂S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____
（填序号）。
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/(g·cm^-3)	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5~3	2~2.9	2.5	4~5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为                                  ，由此我发现了一条新的判断依据               。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧
化铁反应。在实验室里，可用右图
所示装置进行实验：实验中玻璃管内
的粉末由红色变为      色，该反
应的化学方程式为      ，通过实
验我可以得出的一氧化碳的相关
化学性质是                                   。
（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu₂S + O₂

2Cu + SO₂ Cu₂S中铜元素的质量分数为_______________ （写出算式）。
用500吨含Cu₂S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

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科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市九年级上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____

（填序号）。

A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在

（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/(g·cm^-3)	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5~3	2~2.9	2.5	4~5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：

⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；

⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为，由此我发现了一条新的判断依据。

（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧

化铁反应。在实验室里，可用右图

所示装置进行实验：实验中玻璃管内

的粉末由红色变为色，该反

应的化学方程式为，通过实

验我可以得出的一氧化碳的相关

化学性质是。

（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu₂S + O₂ 2Cu + SO₂ Cu₂S中铜元素的质量分数为_______________ （写出算式）。

用500吨含Cu₂S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

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