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19、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”.试一试你能利用此表完成以下任务:
OH- NO3- Cl- CO32- SO42
H+ -- 溶、挥 溶、挥 溶、挥
Na-
Ca2+
Ba2+
(1)说出碳酸溶液与硝酸钡溶液能发出反应的理由.
(2)实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应,一般不用稀硫酸的原因是什么?
分析:根据表格可以判断物质的溶解性,酸碱盐之间发生复分解反应须符合复分解反应的条件,即有气体、沉淀或水生成.
解答:解:(1)因为碳酸盐溶液中有CO32-而硝酸钡易溶于水,溶液中有Ba2+,两种物质反应生成不溶物是碳酸钡;根据表格及酸碱盐之间发生复分解反应须符合复分解反应的条件,即有气体、沉淀或水生成判断.
(2)因为石灰石和稀硫酸反应是生成微溶于水的物质硫酸钙,会覆盖在诗会是表面上,阻止反应进行.
故答案为:
(1)两种物质反应生成不溶物是碳酸钡,符合复分解反应的条件;
(2)因为石灰石和稀硫酸反应是生成微溶于水的物质硫酸钙,会覆盖在诗会是表面上,阻止反应进行.
点评:本题考查了表格的应用以及复分解反应的条件,完成此题,可以依据已有的知识结合表格进行.
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科目:初中化学 来源: 题型:

11、归纳总结是学习化学的有效方法.以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结,请你帮助完成:
(1)实验室中有些药品需密封保存的原因:A.药品能吸收空气中的水蒸气;B.药品能与空气中的某些成分发生化学反应.
①该同学的归纳不完整,你还能补充的一种情况是
药品具有挥发性

②写出一个符合情况A的药品名称
浓硫酸

③写出一个符合情况B的化学方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性.
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥
Na+
Ca+
Ba2+
Cu2+
请依据上表,按要求回答下列问题:
①氯化钙溶液与硝酸钠溶液
不能
 (填“能”或“不能”)发生反应,理由是
无沉淀或气体或水生成

②碱和盐反应时,反应物必须都是可溶的.请写出一个碱和盐反应的化学方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.

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14、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性.请利用此表完成以下任务:
(1)查:CaCl2的溶解性
溶于水

(2)写化学式:一种酸
HNO3

一种不溶于水的盐
BaSO4

(3)氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应
不能反应

(4)从表中选择,写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

12、酸、碱、盐溶解性表是学习自然科学的重要工具,如表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性.”请利用此表完成
下列任务:
(1)查Cu(OH)2的溶解性
不溶
(填“溶”或“不溶”)
(2)用化学方程式表示铁与表中的一种酸溶液和一种盐溶液的反应:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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(2007?宣武区一模)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃).试回答:
  OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+  
Na+
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Ag+ -- 不溶 微溶 不溶
Ba2+ 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 不溶
(1)从上表中找出一种不溶盐
AgCl
AgCl

(2)某碱溶液和某盐溶液混合生成两种难溶物质,请你从上表找出物质写出该反应的化学方程式
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2

(3)有A、B、C、D四种物质的稀溶液,右图为常温时上述溶液两两混合的实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示无明显现象或生成微溶物.请你结合上表,将推断的可能情况填写出来.
①写出A、D的化学式:A
Na2CO3
Na2CO3
、C
Na2SO4
Na2SO4

②B可能是
Ba(OH)2或BaCl2或Ba(NO32
Ba(OH)2或BaCl2或Ba(NO32

③写出A和D反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

酸、碱、盐溶解性表是学习科学的重要工具,下表列出了部分酸、碱、盐在20℃的溶解性.请利用此表完成下列任务
OH- Cl- CO32- SO42-
H+ 溶挥 溶挥
Na+
Zn2+
Cu2+
(1)查Zn(OH)2的溶解性
 
(填“溶”或“不溶”)
(2)请用表中物质写出一条中和反应的化学方程式
 

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