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15.(1)用于夹持试管的仪器是试管夹,应夹在试管的中上部位;
(2)给试管中的液体加热,应先进行预热,试管中液体的体积最好不要超过试管容积的$\frac{1}{3}$.添加酒精,不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$.
(3)量取10毫升某液体时,如果俯视量筒的刻度 (其他操作无误),则所量取液体的体积<(填“>”、“<”、“=”)10毫升.

分析 (1)根据常见的夹持仪器,进行分析解答.
(2)根据给试管中的液体加热的方法、酒精灯的使用方法,进行分析解答.
(3)用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平;如果仰视液面,读数比实际偏小,若俯视液面,读数比实际偏大.

解答 解:(1)用于夹持试管的仪器是试管夹,应夹在试管的中上部.
(2)给试管中的液体加热,应先进行预热,且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,添加酒精,不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$.
(3)量取10毫升某液体时,如果俯视量筒的刻度 (其他操作无误),其读数会比实际偏大,那么实际体积应小于10mL.
故答案为:(1)试管夹;中上;(2)预热;$\frac{1}{3}$;$\frac{2}{3}$;(3)<.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关(填字母)
A.金属的活动性          B.金属的导电性       C.金属在地壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是:铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化.
(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是:硫酸铜溶液和硫酸铝溶液.写出有关化学方程式:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁,反应原理:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.欲得到2.8克铁,需要4.0克氧化铁(一氧化碳足量).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.结合下列图示装置,回答有关问题.

(1)写出编号所指仪器的名称:b铁架台.
(2)实验室中,用加热高锰酸钾的方法制取氧气,发生装置可选用A(填标号).
(3)氢气是最清洁的燃料,它的密度比空气小,难溶于水,实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得.发生装置可选用B,(填标号)反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(4)实验室通常用如图F所示的洗气装置对氧气进行干燥,里面填装的药品可以是:A(填字母).
A.浓硫酸     B.氢氧化钠溶液    C.生石灰     D.氯化钠固体.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.用排水法收集气体时,判断集气瓶中气体收集满的方法是(  )
A.集气瓶口有气泡冒出B.将集气瓶移出水面观察
C.集气瓶中还有少量水D.集气瓶内有气泡冒出

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.21世纪是海洋开发与利用的世纪.海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.
(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同分离出淡水;
(2)制盐:①制粗盐.从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发结晶.②粗盐纯化.粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发.正确的操作顺序是bdace(填字母).
②若在实验室进行粗盐提纯,溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒.在用蒸发皿蒸发过程中,蒸发皿中出现较多固体时 停止加热.
(3)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:

完成图中“不用填”的内容:①NH3;②CO2;③加热.
(4)制镁:提取镁的主要步骤如下:

(1)电解熔融氯化镁的过程中,电能转化为化学能.
(2)提取Mg的过程中,试剂A可以选用氢氧化钠,试剂B选用盐酸.
(3)整个过程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是(  )
A.Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B.Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能
C.Zn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃
D.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究:
(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌和盐酸反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是.未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),
氧化铝先与盐酸反应.
(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现.
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.
【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有铝(或铝和氯化铝的混合物);
假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3
假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验:
实验编号实验操作实验现象
加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
加入适量蒸馏水固体部分溶解
加入适量无水乙醇固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立(填“成立”或“不成立”),再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝.
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:设计方法角度:小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同;操作可行性角度:操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同..

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