Question

右图为KNO₃和NaCl两物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

1. A.
   KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度
2. B.
   t₂℃时，将25gKNO₃固体投入50g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液
3. C.
   t₁℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液溶质质量分数
4. D.
   t₂℃时，KNO₃溶液降温至t₁℃，一定有晶体析出

Answer 1

B
分析：由溶解度曲线：可以比较两物质的溶解度大小；由t₂℃时KNO₃的溶解度，可以判断溶液是否饱和；由于不知溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小；由于不知溶液中溶质含量的多少，故降温后不一定有晶体析出．
解答：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于交点对应的温度时，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度，故A错误；
B、t₂℃时，硝酸钾的溶解度为50g，将25gKNO₃固体投入50g水中，充分溶解后，恰好完全溶解，所得溶液为饱和溶液，故B正确；
C、由于不知溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小，故t₁℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数不一定小于NaCl溶液溶质质量分数，故C错误；
D、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，但由于不知溶液中溶质含量的多少，故t₂℃时，KNO₃溶液降温至t₁℃，不一定有晶体析出，故D错误；
故选B．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．