氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知.氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氧气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中.充分反应后过滤.得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙． [提出问题]滤液中溶质的成分是什么? [猜想与假设] 猜想一:NaOH 猜想二:NaOH.Ca(OH)2 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氧气．探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）₂

猜想三：NaOH、Na₂CO₃ 猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因　__________________【实验验证】

【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是　_______；②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________。

【答案】（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；（2）二；先无变化后产生气泡；

（3）①氧气、氨气；②携带安全

【解析】（1）【猜想与假设】猜想四中的碳酸钠与氢氧化钙不能共存，相互反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故不合理；

（2）【实验验证】实验一，无明显现象，说明没有氢氧化钙，猜想二不成立；实验二，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；

（3）【反思与拓展】向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂会产生气体氧气和氨气，因为氢化钙（CaH₂）与水反应生成氢氧化钙和氧气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；CaH₂作为能源提供剂其优点是携带方便安全，而氢气贮存和制取都不方便。

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碳单质存在形式有多种，用途各不相同。下图中体现活性炭用途的是（）

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二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I.海水晒盐是（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发. 等过程。

II.若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围，原因是。

（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO₃）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

I.步骤①所加的碱应该是（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是；若要验证镁.铁.铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 . 两种溶液。

II.Mg(OH)₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)₂。你认为Mg(OH)₂能够阻燃的原因可能是（选填序号）

A.Mg(OH)₂分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

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教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素。”现有一瓶用排水法收集到的甲烷气体（图1中的A）。请根据图中装置完成以下各题：

（1）要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的_________（填序号）“注水装置”。

（2）B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有_____元素；将B中烧杯正放向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有_______元素。

（3）此实验能否证明甲烷分子中是否含有氧元素_________(填“能”或“不能”)。

（4）写出甲烷燃烧的化学方程式_________________________________________。

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同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：

【实验探究】

（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：

①A中的反应

②D中的反应

【挖掘实质】

右图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为

【实践运用】

完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。

（2）①溶液中的白色沉淀一定是，理由是

（3）废液中一定不含有的离子是

（4）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：

溶液中可能含有的离子	实验步骤	实验现象	实验结论
①可能含有	②取滤液滴加	现象明显	含有该离子

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实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂)固体的成分进行探究。

[查阅资料]（1）Na₂O₂的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

（2）CaCl₂溶液为中性

[猜想]I：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物

II：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物

III：固体为NaOH

IV：固体为Na₂CO₃

[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解		猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl₂溶液至过量		证明有Na₂CO₃存在
③		证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。