【题目】根据下表回答问题.
已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示:
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(克) | 12.6 | 15.3 | 20.0 | 25.0 | 42 |
(1)40℃时,150克水最多能溶解该物质的质量是_____g;
(2)如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克,需要水_____ g,此时溶液的温度应为_____℃;
(3)在20℃时,将40g该物质加入到100g水中,能形成溶液_____g,再将此溶液升温到80℃,此时溶液成为_____(填“饱和”或者“不饱和”)溶液。
【答案】30 160 60 115.3 不饱和
【解析】
(1)40℃时,该物质的溶解度为20.0克,即40℃时,100g水中最多溶解20g溶质,则150克水最多能溶解该物质的质量为:=30g;故填:30g;
(2)200g饱和溶液中溶质的质量为:200g×20%=40g;配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克,需要水的质量为:200g﹣40g=160g;设200g20%饱和溶液在某温度下的溶解度为s,×100%=20%,s=25g,根据图表可知在60℃时的溶解度为25g;故填:160、60;
(3)20℃时,将40g该物质加入到100g水中,因为此温度下溶解度为15.3g,能形成溶液为100g+15.3g=115.3g,将该溶液升高到80℃,可知此温度下,其溶解度为42克,则得到的是不饱和溶液;故填:115.3;不饱和。
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【题目】根据如图所示的实验现象分析,下列说法错误的是
A. ①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B. ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用
D. ①③对比说明红磷着火点高于白磷
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【题目】某工厂排出的废水中含有硝酸银,为了回收废水中的贵金属银,工厂进行了如下的操作。
(1)锌的金属活动性比银的金属活动性______(选填“强”或者“弱”),固体A的成分有______,气体C的化学式是______。
(2)操I、Ⅱ的名称是______,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
(3)若往溶液E中加入适量的氧化锌,可得到只含有一种溶质的溶液,则发生反应的化学方程式为______。
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【题目】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3)小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验(金属片已打磨):
①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________;
②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是__________________。
此探究实验的目的是________________________________。
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【题目】下列图像不能正确反映对应实验过程中相关量的变化的是
A.将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应
B.一定压强下,氧气的溶解度受温度影响的变化曲线
C.等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D.向盐酸中加入水稀释
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【题目】向烧杯中逐滴加入X溶液至过量,生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合如图的是
选项 | 烧杯中的物质 | X溶液 |
A | 稀HCl和Na2SO4 | BaCl2溶液 |
B | Cu和Fe | 稀HCl |
C | 稀H2SO4和MgCl2 | NaOH溶液 |
D | NaHCO3和K2SO4 | 稀HCl |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)计算原混合物样品中CaCl2的质量__________。
(2)计算稀盐酸中溶质质量__________。
(3)计算恰好反应后的溶液的溶质质量分数__________(结果保留至0.1%)。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中,单质B是一种常见且用途广泛的金属,B元素在地壳中含量仅次于铝,已知金属B能发生如下一系列变化:
试推断:
(1)写出C、D各物质的化学式:C____________;D____________。
(2)写出①反应的化学方程式:_____________;
(3)将镁粉和单质B投入一定量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,往滤渣中加入硫酸溶液观察到有气泡冒出,则滤液中的溶质可能含有____________,(写化学式)滤渣中一定含有__________(写化学式)。
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【题目】已知:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑.用图所示的图象来表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随反应时间的变化趋势,其中正确的是( )
A.B.
C.
D.
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