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    12．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
    已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
    【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

    【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

    （1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．
    （2）方法2中气体X是CO2，实验室常用Ca（OH）2溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．
    （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能防止CaO2分解．
    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

    分析 （1）根据搅拌可以使反应物充分混合进行分析，根据质量守恒定律进行分析，根据既是反应物也是生成物的物质可以循环利用进行分析；
    （2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后依据反应原理、质量守恒定律书写化学方程式，根据实验室控制温度的方法进行分析，根据题中的反应物进行分析；
    （3）根据温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气进行分析；
    （4）根据绿色化学的条件进行分析．

    解答 解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，反应前Ca原子个数为1个，O原子个数为4个，N原子个数为2个，H原子个数为12个，Cl原子个数为2个；反应后Ca原子个数为1个，O原子个数为10个，N原子个数为2个，H原子个数为24个，Cl原子个数为2个，所以需要补充的物质是水，故CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；
    （2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；
    （3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO2分解；
    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法2中有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．
    故答案为：
    （1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4C1；
    （2）CO2；Ca（OH）2；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；冰水中；Ca（OH）2；
    （3）防止CaO2分解；
    （4）方法2．

    点评 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．

    练习册系列答案
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    13．燃烧需要一定的条件，燃烧时产生不同的现象与众多的因素有关．某物质着火点为t℃，如图1

    （1）图1中该物质在P点状态时是不燃烧（填“燃烧”或“不燃烧”），理由是温度没有达到着火点．
    （2）图1四种状态中，燃烧最旺的点是Q．
    （3）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱内打上一些孔（如上图2），优点是可燃物和氧气的接触面积越大，燃烧越旺．

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    3．（1）金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其原因是碳原子的排列不同；
    （2）将几块烘烤过的木炭投入到滴有少量红墨水的水中，振荡后可观察到红色消失；这是因为木炭具有吸附能力；
    （3）石油、煤和天然气常被称为三大化石燃料．天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    （4）我国从2011年5月1日开始实行“酒驾入刑”，饮酒后不能驾驶机动车，饮用酒主要成分的名称是酒精，它是一种优质的可再生燃料，在充足的空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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    20．镁是一种银白色金属，硬度较小，能在空气中剧烈燃烧．用坩埚钳夹一段镁条在酒精灯上点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体--氧化镁．以上描述，属于镁条物理性质的是是一种银白色金属，硬度较小，属于化学性质的是能在空气中剧烈燃烧，作为化学变化判断依据的是生成一种白色的固体．

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    7．钠的元素符号是：Na，请画出其原子结构示意图．

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    17．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE．
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处）．
    A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯  F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
    （3）步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

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    4．某晶牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色，当光线变暗时，镜片几乎变成无色透明．原来，变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒．
    （1）当强光照射时，溴化银分解为银和溴，使镜片呈现暗棕色．当光线变暗时，银和溴（Br2）在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银（AgBr），镜片的颜色变浅．该反应的化学方程式为2Ag+Br2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr．
    （2）光进入眼球时，瞳孔根据光线的强弱可进行调节．完成这一反射活动的神经结构叫做放射弧．

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    1．今有日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③硬水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水银、⑧铁粉、⑨矿泉水 ⑩碎石，请你指出：
    （1）属于氧化物的是⑤，属于非金属单质的是①②．
    （2）属于化合物的是⑤⑥．
    （3）属于混合物的是③④⑨⑩．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空．

    （1）用于保存液体药品的是⑤．
    （2）用作反应容器且能够直接加热的是①．
    （3）量取一定体积的液体③．
    （4）用作收集或贮存少量气体时需用④．
    （5）溶解较多量固体时应用②．
    （6）给物质加热时需用⑥．

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