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    　　有一铁粉与铜粉的混合物，置入一定质量的溶液中，恰好完全反应，得到152g质量分数为20％的溶液。同时得到固体物质19.2g。求：（1）原混合物中铜粉的质量分数。（2）原溶液的质量及质量分数。

    答案：
    解析：

    36.4%　　20.8%

    反应中生成的的质量为152g×20％＝30.4g

    设原混合物中铁粉的质量为，生成的铜的质量为，参加反应的的质量为。

    56　　160　　152　　64

    　　　　30.4g　　

    原混合物中铜粉的质量＝19.2g－12.8g＝6.4g

    原混合物中铜的质量分数

    原溶液的质量＝152g＋32g－30.4g＝153.6g

    原溶液中的质量分数＝


    提示：

    　　铁粉与铜粉放入溶液中发生的化学反应为，而且恰好完全反应，得到152g 20％的溶液。虽然溶液为混合物，但通过152g×20％＝30.4g可得出生成的质量。但得到19.2g固体却是原有的铜和新生成的铜，不能直接用于化学方程式的计算。所以通过化学方程式中的质量可求出生成的铜的质量、原有的单质铁的质量及原有的质量，再依次求出题目中要求的量。


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    科目：初中化学 来源：学习周报　化学　沪教课标中考版　2009－2010学年　第13期　总169期 题型：059

    问题情境：科学探究是奇妙的过程，它在巩固学生所学知识的同时，也开阔了学生分析问题、解决问题的视野．从而让学生认识到生活中处处有化学，化学就在我们身边，应注意留心身边发生的每一件事情．

    为了准备好今天下午金属的化学性质实验，睿睿所在的化学兴趣小组正在帮老师整理实验仪器和药品．不经意间睿睿发现有一瓶盛有铜粉的试剂，和其他的不一样，颜色比较浅，难道这里面混进了其他金属？经询问老师才知道，这瓶铜粉是为了做探究实验用的，并且里面只混进了一种能与稀酸反应的＋2价金属．

    猜想与假设：她们依据今天实验所用的金属，大胆地做出了下面的猜测：

    观点1：从颜色上看，很可能是混进了镁粉；

    观点2：从颜色上看，很可能是混进了________；

    观点3：从颜色上看，很可能是混进了________．

    查阅资料：(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成＋2价的可溶性金属化合物和氢气．

    (2)相对原子质量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

    实验步骤：

    1．设计思路：根据铜不与稀硫酸反应，取一定量的样品向里面分次加入足量的稀硫酸，最终剩余的不反应的就是铜，测出铜的质量就可以知道未知金属的质量，然后计算所消耗的稀硫酸的质量，根据化学方程式就可以计算出未知金属的相对原子质量，从而判断所混进的是什么金属．

    2．操作步骤：取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应．

    3．数据处理：测得剩余固体质量数据记录如下：

    请根据上述实验数据，完成以下问题：

    问题讨论：(1)稀硫酸加到第________次时已经过量．

    (2)该混合物中铜粉的质量为________．

    组成确定：该混合物粉末中另一金属为何种金属？(写出计算过程)

    实验结论：________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

    （1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关（填序号）______
    ①地壳中金属元素的含量　 ②金属的导电性　　　　　 ③金属的活动性
    ④金属的延展性　　　　　 ⑤金属冶炼的难易程度
    （2）能证明一氧化碳与氧化铁的反应产物中含有铁粉的简易方法是：______．
    （3）“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的______和______．
    （4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？（用化学方程式表示）______
    （5）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．由表可推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填编号）______：
    ①强度更好　②硬度更大　③熔点更低　 ④抗腐蚀性能更优良
    合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能
    焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
    硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软．
    不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁易生锈．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你参与下列探究。

    【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？

    【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。

    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

    (1)甲同学认为是O2，则检验方法是                           。

    (2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式：                              。

    (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

     


    如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是                     。

    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指                      ，若不发出　　　　　　　　，方可采用上面的装置进行实验。

    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。

    结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是　　　。

    　　　(5)写出H2还原CuO的化学方程式：                        。

    【思维拓展】

    （6） 不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了

    右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶

    液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

    （1）下图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是        ；下图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是        。

    　（2）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是        （填字母）。

    　　　　　　                   

    　　         A             B                C                D

    　　（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式        。

    （4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是        （填字母）。

    　　　　A．甲是铁，乙是锌 

    　　　　B．铁消耗硫酸的质量比锌大

    　　　　C．参加反应的锌的质量小于铁的质量

    　　　　D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余

    （5）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为         (填字母)。

    选项       滤渣       滤液

    A     铜和银    Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    B     银    Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    C     铜和银    Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    D     银    AgNO3、Cu(NO3) 2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    E     铜和银    AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

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