Question

已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba（OH）₂溶液、MgSO₄溶液、Na₂CO₃溶液和稀HCl中的一种．甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零．则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（　　）

A、Ba（OH）₂、MgSO₄、Na₂CO₃、HCl

B、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、MgSO₄、HCl

C、HCl、MgSO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃

D、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl、MgSO₄

Answer 1

分析：根据甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，反应后的溶液中不存在电解质结合所给的物质进行分析．

解答：解：A、氢氧化钡和硫酸镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，但是硫酸钠是电解质，可以导电，故A错误；
B、碳酸钠和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡和硫酸镁会生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应后只剩下水，几乎不导电，故B正确；
C、盐酸和硫酸镁不会生成沉淀，故C错误；
D、氢氧化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸生成氯化钠可以导电，故D错误；
故选B．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后将各物质代入结合题中的现象进行验证即可，注意溶液中的导电是用自由移动的离子进行导电的．