【题目】有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
求：（1）图中AB段表示第 步反应；反应后生成的二氧化碳质量是 g．
（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（3）样品中碳酸氢钠的质量是多少？
【答案】（1）二 8．8 （2）7．3% （3）8．4g
【解析】
试题分析：（1）根据碳酸钠与稀盐酸分两步进行的反应分析，第一步反应并没有产生气体，第二步开始产生气体，故图中AB段表示第二步反应，根据质量守恒定律：反应后生成的二氧化碳质量=119g+150g-260．2g= 8．8g
（2）根据化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中CO2与HCl的质量关系，可计算出与NaHCO3反应的HCl质量，进一步计算稀盐酸中溶质质量分数
解：设HCl质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36．5 44
x 8．8g
36．5：44=x:8．8g
x=7．3g
稀盐酸中溶质质量分数=7．3g/100g×100%=7．3%
（3）根据图像可知，第一步反应消耗的盐酸质量为50g，溶质HCl质量=50g×7．3%=3．65g，然后再根据第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3中HCl与Na2CO3的质量关系，计算出Na2CO3的质量
解：设Na2CO3的质量为y
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
84 36．5
y 3．65g
84：36．5=y:3．65g
y=8．4g
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【题目】现有20°C时的硝酸钾钾饱和溶液200克，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是
A．温度不变加入10克硝酸钾
B．温度不变加10克水
C．温度不变蒸发掉10克水
D．将此饱和溶液升温
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【题目】（6分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；
（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
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【题目】非金属R与钠所形成的化合物的化学式为NamR，金属元素M的硝酸盐的化学式为M（NO3）n，则R与M两元素组成的化合物的化学式为
A. M2R B. MmRn C. RnMm D. MnRm
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【题目】“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列属于物理变化的是（ ）
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．烧制陶瓷
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【题目】（3分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：
①通入
，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通
，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
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【题目】关于分子和原子的说法正确的是（ ）
A．分子大，原子小
B．分子是不断运动的，原子是静止的
C．分子能构成物质，原子不能
D．化学变化中分子可分，原子不可分
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【题目】50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ）
A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
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