Question

【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ， ② ．
（2）实验室要制得干燥的O2 ， 选择的实验制取装置是 ， 反应的化学方程式为 ．
（3）实验室制取CO2选择F制取的优点为 ， 利用该装置也可制备气体．
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将（填“偏大”、“偏小”）．将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）铁架台；长颈漏斗
（2）AD；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）控制反应的发生与停止；H2
（4）偏小；解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
x	7.3g

=
x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=50%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%
【解析】解：（1）①是常用固定装置，为铁架台，②是常用于反应中方便添加液体药品的长颈漏斗．（2）实验室要制得干燥的O2 ， 在给定的选择仪器和药品中由于没有给出干燥装置，所以最好选用固体来制取氧气，且不用排水法收集，而A图没有棉花团，所以应该是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，选择制取装置是 AD，对应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑．（3）实验室制取CO2选择F制取的优点为 控制反应的发生与停止，由于装置F适合块状固体和液体反应，所以还可以用于 H2 气体．（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则由于量取的浓盐酸实际偏小，导致HCl偏少，导致最终所配制的稀盐酸的质量分数将偏小． 所含HCl的质量为100g×7.3%=7.3g．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
x	7.3g

=
x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=50%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%
所以答案是：（1）铁架台；长颈漏斗；（2）AD； 2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）控制反应的发生与停止； H2；（4）偏小；50%．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．