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    常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数（　　）
    A、增大B、减小C、不变D、约为9.6%
    分析：溶液中NaCl的质量分数=
    NaCl的质量
    溶液的质量
    ×100%    ；溶液为NaCl与NaNO3的混合溶液，溶液质量=原NaCl溶液的质量+NaNO3的质量．
    解答：解：50g10%的NaCl溶液中NaCl的质量=50g×10%=5g
    加入2g NaNO3固体并全部溶解后溶液的质量=50g+2g=52g
    此时溶液中NaCl的质量分数=
    5g
    52g
    ×100%    ≈9.6%（B为减小，减小是个不确定的数值，1%也是减小，9.8%也是减小，而本题能够得到确切的数值，所以不主张选上B）
    故选D
    点评：解决本题时需要注意所加入的2gNaNO3使溶液质量增加但并不改变溶液中NaCl的质量，即混合溶液中溶质质量互不影响、溶液质量为两溶液的质量和．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．
    （1）据图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是
     
    ．
    （2）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．在下列①、②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．
    把金属氧化物还原成金属的三种主要方法：
    ①金属氧化物加热分解：
     
    ；
    ②用碳还原金属氧化物：
     
    ；
    ③
     
    ：3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe．
    （3）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
     
    溶液将生成的SO2吸收，其目的是
     
    ．
    （4）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法．
    答：
     

    （5）向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数


    1. A.
      增大
    2. B.
      减小
    3. C.
      不变
    4. D.
      约为9.6%

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．约为9.6%

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    科目：初中化学 来源：2007年中考化学模拟试卷（22）（解析版） 题型：选择题

    常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数（ ）

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