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    从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）中氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀从而过滤出来，然后用盐酸与氢氧化镁反应转化为氯化镁，再结晶析出．计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3%HCl溶液多少克？（相关反应化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ）
    分析：根据氢氧化镁的质量结合氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式可以计算出氯化氢的质量，进而计算出所需盐酸的质量．
    解答：解：设需要氯化氢质量为x．
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    58         73
    5.8g       x
    58
    5.8g
    =
    73
    x

    解得：x=7.3g
    理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3%HCl溶液的质量为：7.3g÷7.3%=100g
    答：需要7.3%盐酸溶液100g．
    点评：本题是最基本的根据化学方程式的计算题，非常简单，关键是把化学方程式写对．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
    （1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤．
    ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）
     

    ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有
     
    ．
    （2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作．盐酸不宜过量．
    ①反应的化学方程式是
     
    ．
    ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液
    ③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，
     
    直到Mg（OH）2完全溶解为止．
    （3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011年广东广州，27题)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题

    (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。

    ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________

    ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

    (2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量

    ①反应的化学方程式是_____________________________________。

    ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液

    ③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到

    到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________

    直到Mg(OH)2完全溶解为止。

    (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
    (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
    ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
    ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
    (2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
    ①反应的化学方程式是_____________________________________。
    ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液
    ③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
    到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________
    直到Mg(OH)2完全溶解为止。
    (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶

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    科目：初中化学 来源：2011年初中毕业升学考试（广东广州卷）化学 题型：填空题

    (9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

    (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。

    ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________

    ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

    (2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量

    ①反应的化学方程式是_____________________________________。

    ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液

    ③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到

    到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________

    直到Mg(OH)2完全溶解为止。

    (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶

     

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