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    为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:

    ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。

    实验组别

    一

    二

    三

    四

    五

    混合溶液质量/g

    200

    200

    200

    200

    200

    铁屑质量/g

    6

    9

    12

    15

    18

    析出铜的质量/g

    6.4

    9.6

    m

    16

    16

    请分析计算:

    (1)表中第三组实验的m值为_______。

    (2)第_____组实验恰好完全反应。

    (3)铁屑中铁的质量分数为多少___________? (计算结果精确到0.1%)

    (4)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少______________? (计算结果精确到0.1%)

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    请结合下图回答问题：

    （1）写出有标号仪器的名称：①_____，②_____。

    （2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是_____．

    （3）实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为_____，B装置的优点有_____．用F装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入．

    （4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如下

    ①实验室制CO2反应的化学方程式_____．

    ②石灰水未变浑浊的原因是_____．

    ③可选择如图装置_____除去该杂质气体．

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    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一

    带火星的木条不复燃

    过氧化氢分解的速率较慢

    实验二

    ___________

    ________

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    A

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    C

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    ② 热胀冷缩,说明微粒大小发生改变

    B

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    D

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    A. A B. B C. C D. D

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