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    2．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置标号）

    （1）写出序号为①②③的仪器名称：①试管；②集气瓶；③酒精灯．
    （2）写出你知道的化学实验中可选用装置C制取气体的文字表式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
    ①该装置中试管口要略向下倾斜目的是防止水蒸气冷凝倒流炸裂试管
    ②收集所得气体可选用的一种装置是D
    ③如何检验收集的气体是氧气把带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
    （3）某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
    集气瓶标号12345
    集气瓶中氧气的体积分数28.9%36.8%44.7%52.6%60.5%
    带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃
    试回答下列问题：①实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，可采用的发生装置是（填标号）A或B，理由是反应物是固体和液体，反应条件不需加热其反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应所属的基本反应类型是分解反应．
    ②根据以上实验事实，下列说法中正确的是B（填写相应的标号）．
    A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
    B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
    C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
    ③上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
    实验内容实验现象实验结论
    氧气浓度越大，燃烧越剧烈
    （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用图2所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．

    分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）实验室可以利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；氧气支持燃烧；
    （3）①过氧化氢溶液制取氧气无需加热，可以据此选择发生装置；而氧气的密度比空气大且难溶于水，所以可以选择排水法或是向上排空气法来收集氧气；过氧化氢分解产生水和氧气，可以据此解答该题；
    ②根据表格中数据可以知道氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，可以据此结合题给的选项完成解答；
    ③物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，如硫在氧气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧等．
    （4）根据制取乙炔的反应原理和乙炔的性质来完成解答．

    解答 解：（1）①是试管，常用作反应容器；②是集气瓶，常用来收集气体；③是酒精灯，常用作热源．
    （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用C装置作为发生装置；
    ①为防止水蒸气冷凝倒流炸裂试管，试管口要略向下倾斜
    ②因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集．
    ③检验氧气可用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃进行判断；
    （3）①过氧化氢溶液制取氧气无需加热，应该选择A或B作为发生装置；而氧气的密度比空气大且难溶于水，所以可以选择排水法或是向上排空气法来收集氧气，即D或E装置；过氧化氢分解产生水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应属于分解反应；
    ②根据表格中数据可以知道氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，带火星的木条在纯度为52.6%的氧气中就能复燃，根据表中数据可以知道集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条才能复燃；分析所给的选项可以知道选项B是正确的；故选B；
    ③氧气浓度越大，燃烧越剧烈，如硫在氧气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧等．故答案为：

    实验内容实验现象
    将点燃的硫粉分别伸入装满空气和氧气的集气瓶中硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
    （4）实验室中用电石和水在常温下即可反应制得乙炔，但是要控制滴加水的速度，所以应该选择A装置来作为发生装置，若用图2来收集乙炔，应该从b管进入．
    答案：
    （1）试管；集气瓶；酒精灯．
    （2）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．①防止水蒸气冷凝倒流炸裂试管；②D；③把带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
    （3）①A或B；反应物是固体和液体，反应条件不需加热；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；分解反应；
    ②B；
    ③
    实验内容实验现象
    将点燃的硫粉分别伸入装满空气和氧气的集气瓶中硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
    （4）A；b．

    点评 实验室制取气体时的发生装置主要分为：固体与液体常温下反应类与固体加热下反应类两种；收集气体则根据气体的密度和溶解性可采取向上或向下排气法收集、排水法收集三种．

    练习册系列答案
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    18．根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
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    D．要使甲从饱和溶液中析出可采用降温结晶

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    该原子核电荷数是16，电子总数为16个，最外层有电子数6个，在化学反应中易得（填“失”或“得”）电子，成为阴（填“阳”或“阴”）离子．

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    10．在FeO、Fe2O3、CuO的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CuO的质量分数可能是（　　）
    A．20%B．23%C．26%D．28%

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    17．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：
    （1）分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）化合反应：CaO+H2O═Ca（OH）2；
    （3）置换反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
    （1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，我知道它的反应类型是分解反应．
    （2）制取该气体，将选取如图中的发生装置B（填序号，以下同），收集装置C或E．
    （3）如果用如图中的F装置收集该气体，我认为气体应从a端（填“a”或“b”）导入，因为O2密度比空气大．
    （ 4 ）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母代号）．其化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    （ 5 ）实验室制取二氧化碳时，选取图中的装置组合B、E．如何验满将燃着的木条放在瓶口熄灭，证明已满，怎样验证将气体通入澄清石灰水变浑浊，则证明是CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如表是依据元素周期表画出的1-18 号元素的原子结构示意图．

    （1）上述表中是地壳含量最多的金属元素是铝元素，该元素的原子在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Al3+．
    （2）从表中分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．
    （3）每一纵行我们称为同一族，从表中我们还可以分析得出，每族元素的原子的最外层电子数相同，由此我们猜想一下，第一纵行钠元素下面的钾元素的原子结构示意图为．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B…H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，F是生活中常见的无色液体，和我们的生命息息

    相关，H是种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的量和化学性质都不改变．
    试推断：
    （1）写出下列物质的符号或名称：
    A高锰酸钾、B二氧化锰、D氧气、E过氧化氢、G碳、H二氧化碳
    （2）铁在D中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，有黑色的固体生成
    （3）硫在D中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气体生成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
    【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
    【实验探究】
    实验步骤实验现象
    I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
    II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
    III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．/
    IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．/
    【实验结论】①A中产生的气体是O2②实验II、III证明：氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．

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