Question

【题目】某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成（装置如图所示）

请回答：
（1）B装置中盛放的液体是 ．
（2）C装置中观察到的现象是 ．
（3）E装置的作用是 ． 如果不连接E装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比（填大于、小于或等于）理论值．

Answer 1

【答案】
（1）浓硫酸
（2）黑色粉末逐渐变成红色
（3）防止空气中的水进入D装置；大于
【解析】解：（1）利用氢气还原氧化铜生成水和铜测定水的组成，则氢气必须是干燥的，否则会造成水的质量偏大，B装置中盛放的液体是液态的干燥剂浓硫酸，以吸收氢气中的水分．（2）氢气还原氧化铜生成铜和水，C装置中观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色．（3）C装置减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U形管增重即生成的水的质量，故E装置的作用是防止空气中的水进入D装置；如果不连接E装置，则空气中的水进入D装置，会造成水的质量偏大，D中U形管增重即生成的水的质量﹣C装置减轻的质量的质量即为水中氢元素的质量，故得出的实验结论中氢氧元素的质量比大于理论值．
所以答案是：（1）浓硫酸；（2）黑色粉末逐渐变成红色；（3）防止空气中的水进入D装置；大于．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用氢气的制取和检验的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性．