Question

1．现有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向加入5.6克铁粉恰好完全反应，反应后所得溶液质量可能（　　）

• A． 增加5.6克
• B． 增加2.8克
• C． 减少0.8克
• D． 减少1.6克

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中溶液质量增加；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中溶液质量减小．

解答 解：设5.6g铁和硫酸铜恰好完全反应时溶液减少的质量为x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液减少质量
56              64    64-56=8
5.6g                     x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{8}{x}$，
x=0.8g，
设5.6g铁和稀硫酸恰好完全反应时溶液增加的质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，溶液增加质量
56             2        56-2=54
5.6g                       y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{54}{y}$，
y=5.4g，
由以上计算可知，溶液增加的质量应该是小于5.4g，减小的质量应该是小于0.8g，因此加入5.6克铁粉恰好完全反应，反应后所得溶液质量可能是增加2.8g．
故选：B．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．