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    (5分) 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

    （1）图1中可能为饱和溶液的是        。

    （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为             。

    （3）图3中表示乙的溶解度曲线是    ；P点表示的含义是              。

    （4）50℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是                。（填三种方法，用分号隔开）

     

    【答案】

    （1）乙 （2）相等或甲=乙  （3）N   30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等

    （4）降温 加溶质  蒸发溶剂

    【解析】

    试题分析：（1）根据饱和溶液的定义结合图示分析，由于甲仍有部分未溶解，则说明甲形成的溶液肯定为饱和溶液，故乙可能为饱和溶液。

    （2）图2中，由于甲乙均全部溶解，即为相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，根据溶质质量分数的计算公式可知，其溶质质量分数相等。

    （3）根据图1中信息可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中，20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；P点为30℃时，M、N曲线的交点，根据溶解度曲线的意义可知，P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。

    （4）根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故50℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降温、加溶质、蒸发溶剂。

    考点：固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液

    点评：理解和熟记固体溶解度曲线及其使用，了解固体溶解度的概念和意义，掌握溶质质量分数及其有关计算方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，是解答此类题的关键。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （5分）20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，分别加入4g的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。

    （1）20℃时，         （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；乙溶液中溶质质量分数为                 ，

    （2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是        （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是              ，

    (3) a与b的交点N表示                                       。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （5分）20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，分别加入4g的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。

    （1）20℃时，         （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；乙溶液中溶质质量分数为                ，
    （2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是        （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是              ，
    (3) a与b的交点N表示                                       。

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    （5分）20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，分别加入4g的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。[来源:学&科&网]


    （1）20℃时，         （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；乙溶液中溶质质量分数为                ，
    （2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是        （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是              ，
    (3) a与b的交点N表示                                       。

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    （1）20℃时，          （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；乙溶液中溶质质量分数为                 ，

    （2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是         （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是               ，

    (3) a与b的交点N表示                                        。

     

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