Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取15g石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为110.6g．求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数．（2）稀盐酸中溶质的质量分数．（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：石灰石的质量与稀盐酸的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量．
由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量分数和生成氯化钙的质量．进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
用石灰石的质量去掉碳酸钙的质量就是石灰石中杂质的质量，用烧杯内剩余物质的质量去掉石灰石中杂质的质量就是所得溶液的质量，氯化钙的质量与所得溶液的质量之比就是所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：生成二氧化碳的质量为
100g+15g-110.6g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x  100g×y   z       4.4g

100

x

73

100g×y

=

111

z

=

44

4.4g

x=10g，y=7.3%，z=11.1g
石灰石中碳酸钙的质量分数为

10g

15g

×100%≈66.7%
所得溶液中溶质的质量分数为

11.1g

110.6g-(15g-10g)

×100%≈10.5%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%；
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数10.5%．

点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．