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    4．某混合物中只含有Na2SO4、Na2S和Na2SO3，硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数是（　　）
    A．16%B．22%C．32%D．46%

    分析 根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，从而确定氧元素的质量分数．

    解答 解：在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值：46：32，所以若硫元素的质量分数为32%，则钠元素的质量分数是46%，故氧元素的质量分数为：1-46%-32%=22%，
    故选B．

    点评 本题考查了混合物中某元素质量分数的求算，完成此题，可以依据物质中元素的固定质量比进行．

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    A．$\frac{32b}{b-a}$B．$\frac{32b}{a-b}$C．$\frac{16b}{b-a}$D．$\frac{8b}{b-a}$

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    19．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量．若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（　　）
    选项甲物质乙物质y轴表示的含义
    A二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量
    B不饱和蔗糖水加水溶质的质量
    Ct℃的水氢氧化钠固体氢氧化钠的溶解度
    D饱和食盐溶液恒温蒸发溶剂溶液质量分数
    A．AB．BC．CD．D

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    A．＞7B．＜7C．=7D．无法确定

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    10．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
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    11．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（　　）
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