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有一黑紫色的固体为KMn04和Mn02的混合物,为测定混合物中KMn04的质量分数,某同学取样35.0g,对固体充分加热,测得固体质量随反应时间变化的曲线如图.
(1)生成氧气的总质量为
 
g(精确到小数点后一位).
(2)求该样品中KMn04的质量
 
(精确到小数点后一位).
(3)该混合物中KMn04的质量分数为
 
(精确到0.1%).
(4)请在左下坐标图中画出Mn02固体的质量与反应时间的关系曲线.精英家教网
分析:(1)根据质量守恒定律即可求出生成的气体的质量即固体物质总质量的减少;
(2)把生成的氧气的质量代入化学方程式即可计算出参与反应的高锰酸钾的质量和生成的二氧化锰的质量;
(3)根据KMn04质量以及混合物的总质量,即可求得混合物中KMn04的质量分数;
(4)根据样品中高锰酸钾的质量可以求得样品中二氧化锰的质量;再根据反应方程式可以求得反应生成的二氧化锰的质量;据此即可画出Mn02固体的质量与反应时间的关系曲线.
解答:解:(1)根据质量守恒定律得知,生成的氧气的质量为:35g-31.8g=3.2g;
故答案为:3.2.
(2)设参与反应的高锰酸钾的质量为x,生成二氧化锰的质量为y;
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
316               87    32
x                 y   3.2g
316
x
=
32
3.2g
87
y
=
32
3.2g

解得:x=31.6g,y=8.7g;
故答案为:31.6g.
(3)样品中高锰酸钾的质量分数是
31.6g
35g
×100%=90.3%
故答案为:90.3%.
(4)35g样品中KMn04的质量为31.6g,
则样品中MnO2的质量为35g-31.6g=3.4g;
生成的二氧化锰的质量为8.7g;
则MnO2的总质量为:3.4g+8.7g=12.1g;
故二氧化锰的质量从8.7g开始会慢慢的增多,直到第15分钟时高锰酸钾全部反应,此时二氧化锰的质量达到最大值;以后二氧化锰的质量将不再变化.
故答案为:
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点评:本题主要考查了根据化学方程式的计算和质量守恒定律的应用;本题难度不大,但很容易出错,在分析题目时一定注意量的关系.
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精英家教网有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物,为测定混合物中KMnO4的质量分数,某同学取样20.0g,对固体充分加热,测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图.
(1)生成氧气的总质量
 
g(精确到小数点后一位).
(2)求样品中KMnO4的质量分数(写出计算过程).
(3)某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数,计算如下:
∵已计算到原混合物中KMnO4的质量(用“M”表示)
∴反应后固体中MnO2的质量分数=
20.0g-M20.0g
×100%
小华对上述计算过程提出了质疑,请指出其中的错误
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物,为测定混合物中KMnO4的质量分数,某同学取样20.0g,对固体充分加热,测得固体质量随反应时间变化的曲线见图.
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(1)生成氧气的总质量
 
g(精确到小数点后一位).
(2)求样品中KMnO4的质量分数(写出计算过程).

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有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物,为测定混合物中KMnO4的质量分数,某同学取样35.0g,对固体充分加热,测得固体质量随反应时间变化的曲线如下图.
(1)生成氧气的总质量为
3.2
3.2
g(精确到小数点后一位).
(2)该混合物中KMnO4的质量分数为多少?(精确到0.1%)(要求写计算过程)
|(3)请在坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线.

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物,为测定混合物中KMnO4的质量分数,某同学取样35.0g,对固体充分加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8
分析表中数据,完成下列问题:
(1)请问反应到
 
min时反应完毕.
(2)完全反应后,生成氧气的质量为
 
g;
(3)求该样品中KMnO4的质量.(精确到小数点后一位).
(4)请在表中画出生成氧气的变化趋势图.

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