【题目】图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发),根据图象和有关信息判断,下列说法中错误的是( )
A.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>乙
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.向烧杯的水中加NaOH固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
【答案】B
【解析】解:A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%,则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大,则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数,描述正确; B、甲的溶解度随温度的降低而减小,乙的溶解度随温度的降低而增大,将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时,甲析出晶体,乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体,但溶解固体后是否饱和无法确定,若恰好饱和,则二者的溶质质量分数相等,若溶解后不饱和,则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数,故降温后二者的溶质质量分数不一定相等,故描述错误;
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高,甲物质逐步溶解,溶质的质量分数变大,乙的溶解度减小,析出晶体,溶质质量减小,溶剂不变,所以溶质的质量分数减小,正确;
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低,甲的溶解度随温度的降低而减小,析出晶体,乙的溶解度随温度的升高而增大,变为不饱和溶液,不会析出晶体,正确;
故选:B.
A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%,则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大;
B、甲的溶解度随温度的降低而减小,乙的溶解度随温度的降低而增大,并结合饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%分析解答;
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高,结合二者溶解度随温度变化分析解答;
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低,结合物质溶解度随温度变化分析解答.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知 A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质,相互关系如图所示,“→”表示转化关系,“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略).其中,A是人体胃酸的主要成分;B为一种钠盐;C是一种常用来灭火的气体,过多排放会导致温室效应;D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料;组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位. 请回答下列问题:
(1)C的化学式是;B的化学式可能是;E俗称为 .
(2)写出下列反应的化学方程式: D转化为E; A与E .
(3)如果F能与A反应产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀,则F与A反应的化学方程式为 , F与G反应的基本类型为 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、 【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验:
实验现象:Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色.
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图.
【实验结论】氯化氢气体不显酸性.
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 .
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式 .
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色.
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 .
A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电
B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应
C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体
D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
(5)【拓展应用】 该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花,做了如图3所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端.
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 .
②写出该反应的化学方程式 .
(6)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气,理论上生成氯化氢气体的质量是多少?(在答题卡上写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于氧气的说法中错误的是( )
A.氧气约占空气总体积的
B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要
D.夏天鱼池内需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学实验常需要溶液,下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 汽油除去油污是利用了乳化原理
B. 饱和溶液一定是浓溶液
C. 氢氧化钠固体溶于水温度会降低
D. 其它条件不变时,气体物质的溶解度随温度升高而降低
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂 Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下:
干海带→I2 HIO3 KIO3
(1)KIO3中I的化合价为 , 含碘盐中的碘是指(填字母). a、离子 b、元素 c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的pH,其操作方法是 .
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 .
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是 .
(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是 .
(6)Ⅱ测定碘含量 资料:
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;
③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg
步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14×10﹣3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI).
步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应).
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
KIO3溶液滴数 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
测试液滴数 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
蒸馏水滴数 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照.
步骤3所得溶液呈色,则说明该食盐是含碘盐.
(7)步骤2实验的目的是 , 步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 .
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾mg.该食盐中碘含量为mg/Kg,扬州地区要求(填“符合”或“不符合”).
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