分析 氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气,反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量,根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量.
解答 解:(1)反应生成氧气质量为:30g-25.2g=4.8g,
(2)设氯酸钾质量为x,
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,
245 96
x 4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的物质的量=$\frac{12.25g}{245g/mol}$=0.05mol
答案:
(1)4.8
(2)0.05 mol
点评 差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解.
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发生装置 | 收集装置 | 多功能瓶 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图中单质的化学式为N2 | B. | 反应前后分子、原子种类均不变 | ||
C. | 反应后分子总数减少 | D. | 原子是化学变化中的最小微粒 |
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A. | 铀原子的中子数是92 | B. | 铀原子的质量为238.0g | ||
C. | 铀原子的核外电子数是146 | D. | 铀原子的核电荷数(质子数)是92 |
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实验步骤 | 实验现象及解释 | 结论 |
(1)取少量白色固体于试管中,滴加稀盐酸 | 没有气泡 | 猜想二不成立 |
(2)取少量白色固体加入水中,取上层清液,通入CO2 | 变浑浊,反应的方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O | 猜想三成立 |
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