物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取少量该溶液于一洁净试管中滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想②正确 相关的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl. |
分析 【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分,猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液;
【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系,由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数,判断溶液的可能性;
【作出猜想】根据提示物质的可能性,对该溶液进行猜想;
【设计并实验】(1)根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度,对溶液的可能做出判断;
(2)利用碳酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀判断;
【拓展与应用】根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异,另选一种试剂完成两种物质的鉴别.
解答 解:【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;故答案为:A;
【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液;故答案为:NaHCO3;
【作出猜想】除碳酸氢钠外,该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液;故答案为:NaOH;
【设计并实验】(1)由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性,溶液pH都大于7,只有氯化钙溶液的pH=7,所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液;故答案为:③;
(2)碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠,化学方程式为:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;故答案为:产生白色沉淀;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
【拓展与应用】利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀,而与氢氧化钠不能反应而无明显现象,可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液;故答案为:Ca(OH)2.
点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别,体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:2 | B. | 1:3 | C. | 3:1 | D. | 1:4 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 把燃烧着的木条伸进盛有某气体的集气瓶中 | 木条立即熄灭 | 该气体是二氧化碳 |
B | 往某无色溶液中滴加氢氧化钠溶液 | 有刺激性气味气体生成 | 该溶液中一定含有NH4+ |
C | 在某无色溶液中滴加稀盐酸 | 有无色气体 | 无色溶液中一定含有 CO32-离子 |
D | 把质量相同的镁条与锌分别放入相同浓度和体积的盐酸和硫酸中 | 镁条与盐酸 产生气体更快 | 镁的金属活动性比锌强 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组的物质一定是单质 | |
B. | 溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的液体一定是溶液 | |
C. | 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时,如果量取水时仰视读数,则所配得的溶液溶质质量分数一定偏低 | |
D. | 用PH试纸测定溶液的酸碱度时,如果先将试纸用水润湿,一定会使测得的PH值偏大 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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