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    18．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．下图是小军实验操作过程示意图：

    （1）图中一处明显错误的操作是③（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序⑤③④②①．
    （2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠12kg；
    （3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液22.9mL（计算结果精确到0．l），需要水50mL（水的密度为1g/cm3）．
    （4）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g．

    分析 （1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答；根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
    （2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算；
    （3）根据溶液稀释前后溶质质量不变计算；
    （4）利用题目所给的数据，结合溶解度的概念解决．

    解答 解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①；
    （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100kg溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100kg×12%=12kg；
    （3）设需要12%的氯化钠溶液的质量为x，则50g×6%=12%x，x=25g；12%的氯化钠溶液的密度为1.09g/cm3，则所需溶液的体积为25g÷1.09g/cm3≈22.9cm3=22.9mL；需要水的质量为50g-25g=25g（合25mL）；
    （4）设20℃时氯化钠的溶解度是z，
    $\frac{68g-50g}{50g}$=$\frac{z}{100g}$
    z=36g．
    故答案为：
    （1）③；⑤③④②①；（2）12； （3）22.9；50；（4）36

    点评 有关溶液的基本计算，以及溶解度的有关计算，把计算与实际生产相结合，体现化学的学以致用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．以铁为代表的金属与人类活动息息相关．
    （1）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性质（填“热塑”或“热固”）．
    （2）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu．
    （3）金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（　　）
    A．O2（H2O）---------气体通过固体氢氧化钠
    B．NaNO3溶液（NaCl）---------加适量硝酸银溶液后过滤
    C．NaCl溶液（KNO3）---------降温结晶
    D．CaCO3粉末（Na2CO3）---------加足量水溶解后过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

    （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2 （填化学式）．
    （2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为40g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）．
    （3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
    （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲．
    （2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是ACD．（填写字母）
    A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
    C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量一定变大
    E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
    （3）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至tl℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．
    （4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶．
    （5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是BCD（填写字母）
    A．剩余溶液一定是甲饱和溶液     B．剩余溶液一定不含有乙
    C．剩余的溶液一定是纯净物       D．析出的晶体中只含有甲．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据如图所示实验，下列有关实验现象或可能导致的结果中，错误的是（　　）
    A．甲实验中，酸液飞溅B．乙实验中，集气瓶破裂
    C．丙实验中，称量结果偏大D．丁实验中，不能收集满二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．安全是幸福之本．下列处理事故的方法中，不正确的是（　　）
    A．电器着火，迅速切断电源
    B．室内起火，迅速打开所有门窗通风
    C．厨房管道煤气漏气，迅速关闭阀门，并开窗通风
    D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿抹布盖灭

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
    ①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
    ②将两份样品分别投入两个相同的锥形瓶中．各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应）测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：
    （1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：反应物的接触面积；
    （2）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g．
    （3）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．水是一种重要的自然资源．
    （1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是化学变化；
    （2）日常生活中，降低水硬度的方法是煮沸；
    （3）如果水反复加热，会导致水中的溶解氧越来越少，你认为长期饮用这种水，是否会导致人体缺氧？请作出判断并说明理由．

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