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    某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O），完全反应，共用去稀盐酸103.0克，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算保留一位小数）：
    （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少？
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
    （1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：10.0g-2.5g=7.5g；
    赤铁矿石样品中的Fe2O3的质量分数为 
    7.5g
    10g
    ×100%=75%
    （2）设反应消耗氯化氢的质量是x；
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O
    160   219  
    7.5g   x  
    160
    7.5g
    =
    219
    x

    x≈10.3g
    稀盐酸的溶质质量分数
    10.3g
    103.0g
    ×100%=10%
    答：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%；
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?黔东南州）某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O），完全反应，共用去稀盐酸103.0克，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算保留一位小数）：
    （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少？
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）样品进行分析，取20g该样品加入稀盐酸中，完全反应后，共用去184g稀盐酸，过滤得滤渣4.0g（杂质既不溶于酸也不溶于水）该反应原理是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，求：
    （1）该赤铁矿石样品中的Fe2O3的质量分数？
    （2）稀盐酸的溶质质量分数？
    （3）反应后所得的溶液中溶质质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O），完全反应，共用去稀盐酸103.0克，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算保留一位小数）：
    （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少？
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：2007年贵州省黔东南州中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O），完全反应，共用去稀盐酸103.0克，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算保留一位小数）：
    （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少？
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

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