Question

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验．
（1）甲实验中可观察到的实验现象是______．
（2）乙实验中发生反应的化学方程式为______．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质．
（提出问题）能使废液呈碱性的物质是什么？
（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性；两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成．
（实验设计）小方用氯化钙溶液进行如下实验．

实验内容	实验现象	实验结论
取少量废液缸中的上层清夜于试管中，加入过量的氯化钙溶液	无白色沉淀生成，溶液呈红色	呈碱性的物质可能的组成成分是 _____（几种情况请填写）．

（5）若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变．当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色．则废液的组成成分中一定含有的是______．
（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑______．

Answer 1

解：（1）氢氧化钠能够使酚酞变红，加入盐酸后会发生中和反应，生成盐和水，盐和水不会使酚酞变色，故答案为：烧杯中的溶液由红色变为无色，
（2）反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，根据化学式的书写原则写出方程式，故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
（4）加入氯化钙后没有沉淀说明原溶液中没有碳酸钠，但是，溶液呈现红色，说明溶液显碱性，甲乙丙中显碱性的有氢氧化钠和氢氧化钙，根据组合知识，故答案为：只有NaOH、NaOH和Ca（OH）₂
（5）顺序颠倒过来后，盐酸就是过量的，盐酸会和氢氧化钠和氢氧化钙反应生成氯化钙和氯化钠，所以一定存在氯化钠和氯化钙，故答案为：NaCl和CaCl₂
反应物的量不同，生成物可能不同，故答案为：反应物是否过量
分析：（1）酚酞遇氢氧化钠变红色，盐酸会与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠和水不会使酚酞变色，
（2）根据反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水书写化学方程式，
（4）根据甲、乙、丙反应后的溶液以及三种溶液可能发生的反应进行分析，
（5）顺序颠倒后盐酸是过量的，会与氢氧化钠和氢氧化钙反应，
反应物的量不同，生成物可能不同．
点评：本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强．