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    11．有由相同质量的A、B、C三种物质组成的混合物，加热使其发生反应．反应后A的质量变为原来的1.8倍，生成的新物质D的质量为原来C的五分之四，C则刚好用完．反应中用掉的B的质量占原来的（　　）
    A．30%B．40%C．50%D．60%

    分析 根据题意可知，该反应的反应物为B和C，生成物为A和D；假设A、B、C反应前的质量为10g，即可解答；

    解答 解：根据题意可知，该反应可表示为：B+C=A+D；
    假设A、B、C反应前的质量为10g，反应后A的质量变原来的1.8倍即为：10g×1.8=18g，即生成A的质量为18g-10g=8g；
    生成新物质D的质量为：10g×$\frac{4}{5}$=8g；
    设，反应中用去B的质量为x
      B+C=A+D；
      x  10g  8g  8g
    x+10g=8g+8g
    x=6g
    反应中用去B占原来的质量分数$\frac{6g}{10g}$×100%=60%；
    答案：D

    点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列实验操作能达到的实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A证明CaO能与水反应加入水，测温度
    B比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
    C除去KCl中KClO3加入少量MnO2，加热催化分解
    D除去Na2CO3中NaOH加入适量的稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液．含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂迅速分解出氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液．
    （1）装置B中的药品是浓硫酸．
    （2）装置C可用来检验O2是否干燥，证明O2已干燥的现象是干燥管中药品不变蓝色．
    （3）装置D中氧气是否集满的检验方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
    （4）若改变装置A中的药品，此装置还可以制取二氧化碳气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体．该气体为（　　）
    A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．化学变化还伴随着能量的变化，这种变化通常表现为吸热、放热、发光等．这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    16．现有一种晶体（Na2CO3•nH 2O在不同温度下，可失去部分或全部结晶水．），为了测定其组成，在不同温度下加热（温度依次升高），实验结果如下：
    实验次序温度冷却后质量（坩埚和试样）（克）
    1T148.5
    2T244.9
    3T343.1
    4T443.1
    坩埚的质量为32.5克，加热前坩埚和晶体的质量为55.7克．
    求（1）第一次加热后坩埚里剩余试样的质量是  23.2g，失去的结晶水的质量是7.2g．
    （2）第二次加热后坩埚里试样的结晶水的质量分数．（写出计算过程，保留一位小数）
    （3）原样品的化学式．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是（　　）
    A．保持试管外壁干燥B．试管夹夹在试管中上部
    C．先均匀加热D．加热固体时试管口略向下倾斜

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有三瓶无色液体：只知道它们是石灰水、蒸馏水、稀盐酸，为了鉴别它们，随意编号A、B、C，并进行以下实验，请你完成实验报告：
    实验步骤现象结论
    1、分别取A、B、C三种待测液于三支试管中，各通入二氧化碳A中产生白色沉淀
    B、C无明显现象
    2、在两支放有大理石的试管中，分别滴入B、C二种待测液．C中产生气泡
    B无明显现象

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    1．科学研究性学习小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．每次实验取用相同质量含碳酸钙60%的大理石若干克，并分别滴加相同体积的质量分数为9.125%、18.25%的盐酸，（假设两种盐酸的密度都为l克/毫升，大理石中杂质不与盐酸反应）．
    （1）小组提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与盐酸中HCl的质量分数、反应温度有关．
    （2）实验设计与实施．
    实验编号温度/℃HCl的质量分数完全反应的时间/秒
    ①2518.25%160
    ②259.125%210
    ③3518.25%60
    ①实验中他们根据反应的时间来确定反应的剧烈程度．
    ②设置实验①和②，可探究的问题是反应物浓度对反应的剧烈程度的影响．

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