向12g石灰石（所含杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入43.8g盐酸溶液，恰好完全反应，产生CO₂气体4.4g．请计算：该石灰石中所含碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）

分析：根据题意可以知道所发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，而本题中的数据只有二氧化碳的质量是纯净物的质量，故可以带入求算，写出化学方程式并代入二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，进而求算出碳酸钙的质量分数．

解答：解：设原固体中含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g

100

4.4g

解得：x=10g
所以原固体中含碳酸钙的质量分数为：

10g

12g

×100%=83.3%
答：原固体中含碳酸钙的质量分数为83.3%．
答：石灰石中所含碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，同时要熟悉质量分数的计算．

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水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（质量为50g）中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：

（1）配制实验过程中所需盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为：

g；
（2）发生反应的方程式为：

；
（3）求解12g该石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为：

；
（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：

；
（5）向反应后所得溶液中加入116.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是

；
（6）该水泥厂用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为

g．（结果保留一位小数）

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