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【题目】化学课上教师演示了加热炭粉(过量)和氧化铜混合物的实验,课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。实验装置如下图所示(图中铁架台等装置已略去,D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)。

实验主要原理:称取样品粉末W g,放入C中;D中装入ag药品;反应结束,冷却后,称量D中药品质量为b g。样品中铜的质量分数=[w-(b-a)×12/44]/w

请回答下列问题。

①主要实验内容

②实验讨论

装置E中盛放的试剂是 ,其作用是

按上述实验,得到铜的质量分数不精确,你认为是 (填:偏大、偏小、或不能确定),原因是 ,如果要得到了较正确的结果,对该装置改进的方法是

【答案】122H2O22H2O+O213C中的灰红色粉末变成黑色 (142Cu+O2===2CuO

15)澄清石灰水 (16)检验D装置是否完全吸收了二氧化碳 (17)偏小

18) 水蒸气通过CD中碱石灰吸收,测得二氧化碳质量偏大

19)在装置BC之间接一个与D相同的装置

【解析】试题分析: 滴加过氧化氢溶液,发生反应2H2O22H2O+O2所以BE中有气泡冒出,C中过量的C和生成的CuO2反应,即方程式为2Cu+O2===2CuO ,产生的现象为 C中的灰红色粉末变成黑色;D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,是作为干燥剂,可以吸收水蒸气和CO2;装置E中盛放的试剂是澄清石灰水,检验D装置是否完全吸收了二氧化碳;按上述实验,就会把水蒸气算成二氧化碳的质量,得到C的质量增大,Cu的质量减小导致铜的质量分数偏小;故必须要把水蒸气先干燥掉,可以在装置BC之间接一个与D相同的装置。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用化学用语表示:

1)两个氢分子:________2)氖气:________3)氢氧根离子:________

4)碳酸钠:________(5)氧化铁中铁元素的化合价为正三价:________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图中甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种:CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3、和Ca(OH)2,且图中相连两个环对应的物质(或其溶液)在常温条件下能发生化学反应.

(1)上述五种物质中:

①可用于农业生产改良酸性土壤的是__

②能发生置换反应的一个化学方程式为__

(2)若图中乙为H2SO4

①甲或丙能否为CuSO4?答:__(填“可以”或“不可以”).

②若乙与丁能发生中和反应,则丙为__

(3)若丙为铁,则甲与戊反应的化学方程式为__

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】过碳酸钠(2Na2CO33H2O2,相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂,常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。

Ⅰ.制备过碳酸钠

【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇,可浴于水,易发生反应:

2Na2CO33H2O2 ==2Na2CO3+3H2O2;碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳。

【制备流程】

(1)操作X是__________________

(2)流程中结晶在常温下进行,原因是________________________________________________

(3)为提高产品的纯度,碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是_________________,洗涤固体时,选用的最佳试剂是________________________________

II.神奇的“氧立得”

小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器,其中有A、B两包固体,B包为黑色固体粉未,经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠。将A包、B包药品分别放入机器,就可以制得氧气。为探究A包固体的纯度,设计了如下图所示实验装置

【实验步骤】

①检查装置气密性;

②称取2.2gA包药品和少许B包药品,并全部装入烧瓶内;

③按图搭好装置;④现将橡胶管插入量筒底部;

⑤打开分液漏斗;⑥待反应停止后,保持橡胶管口在量筒底部;

⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽,读取量筒读数为220mL;

⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]

【问题讨论】

(1)B固体成分为_____________(填化学式),实验时烧瓶内可观察到的现象是_____________

(2)如果将步骤④和⑤对调,实验结果将________________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”),理由题是_______________________________________________________________________

(3)证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是________________________________

(4)此样品中过磺酸钠的质量分数为__________________________

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【题目】2016年J1月6日,“蛟龙”号设计师崔维成介绍:2020年我国将挑战万米载人深潜,“彩虹鱼”号深潜器将挑战11000米马里亚纳海沟,实现人类历史上第三次载人探底,这将是中国人首次实现载人探底深渊极限。

(1)“蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金"龙甲”。铁合金属于__________材料,它的硬度_______(填“大于”或“小于”)金属钛的硬度;

(2)深海海航中可观测海底的“热液”和“冷泉”现象。前者是海水渗入地下,被熔岩加热后重返海底的活动。海水中丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积,沉积的主要原因是______________________

(3)“冷泉”是海底天然气的溢出。我田南海发现可燃冰,其主要成分是CH4nH2O,完全燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式:___________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A~H是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色固体化合物,F为黑色粉末,H为蓝色溶液,它们的转化关系如下图所示。请回答:

(1)B的化学式为______________,F的化学式为_________________

(2)写出反应②的化学方程式_____________________________

写出反应③的化学方程式_____________________________

(3)反应①~④中涉及的化学反应基本类型有___________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】同学们学习化学后可知,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊(生成白色沉淀)。但同 学们在分组实验中,向石灰水中通入二氧化碳时(如图1所示),却出现了意想不到的现象: 有的石灰水未变浑浊;有的石灰水出现浑浊后又变澄清了(沉淀消失)。

【提出问题】分组实验中,出现意想不到现象的原因是什么呢?

【猜想与假设】

I.石灰水未变浑浊,是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体.

Ⅱ.石灰水未变浑浊,是因为____________________________________

Ⅲ.石灰水出现浑浊后又变澄清,与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关。

【进行实验】实验装置如图2所示。

提示:①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同;

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小.

步骤1:分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液.

步骤2:分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳,记录现象.

实验序号

V饱和石灰水/mL

V蒸馏水

/mL

出现现象所需时间/s

开始浑浊

明显浑浊

沉淀减少

是否澄清

50

0

19

56

366

持续通入CO28min以上,沉淀不能完全消失

40

10

24

51

245

30

20

25

44

128

20

30

27

35

67

89s后完全澄清

10

40

通3min以上,均无明显现象

【解释与结论】

(1)实验中,所用石灰水为饱和溶液的是______________(填序号).

(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是________________________________(用化学方程式表示).

(3)饱和NaHCO3液的作用是________________________

(4)通过实验分析,猜想 I_______________(填“成立”或“不成立”),猜想Ⅱ、Ⅲ成立。

【反思与评价】

(5)向澄清的石灰水中通入二氧化碳,为避免出现“意想不到的现象”,你的建议是

__________________________________________________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】空气是一种宝贵的自然资源。下列气体会对空气造成污染的是

A. N2 B. CO2

C. SO2 D. 稀有气体

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【题目】空气中含量最多的气体是

A、O2 B、N2 C、He D、CO2

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