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【题目】某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A﹣H编号后,做如下实验.

(1)实验中观察到有气泡出现且生成的气体具有可燃性的试管是 , 反应后溶液颜色变黄色的试管是
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的后,溶液变为无色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是
(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是 . (写化学式)

【答案】
(1)B;C
(2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
(3)稀盐酸;澄清石灰水
(4)NaOH和Na2CO3
【解析】解:(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,但是二氧化碳不能燃烧,故选B试管;稀盐酸和氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液,即C试管;(2)氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸,生成物是氯化钙和水,反应过程中无明显现象,该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;(3)石灰水为碱性溶液,滴入无色酚酞溶液变为红色,盐酸不能使无色酚酞溶液变色,所以可以判断将盐酸加入氢氧化钠溶液,当氢氧化钠把盐酸反应掉后,溶液会变成无色;(4)实验后某试管的底部有白色固体,即有白色沉淀生成,有沉淀生成的试管只有G和H;过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,说明滤液中含有碳酸根离子,所以H不可能;在G中必须是碳酸钠过量,因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以滤液中一定含有氢氧化钠,又因为碳酸钠过量,所以滤液中还含有碳酸钠.
故答案为:(1)B;C;(2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;(3)稀盐酸;澄清石灰水;(4)NaOH和Na2CO3
(1)酸与金属反应生成盐和氢气,酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳;根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑;(2)无明显现象是指没有沉淀生成,没有气体放出,没有颜色变化的反应;(3)由红色变为无色是酚酞溶液遇到酸和碱呈现的不同现象;(4)反应后有白色沉淀产生,滤液中必须含有碳酸根离子.

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