Question

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）10℃时，两种物质的溶解度大小关系是AB．
（2）20℃时，将10g B物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是g．
（3）若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是（填“冷却”或“蒸发”）．
（4）30℃时，A与B的溶解度相等．把60℃的A、B两种饱和溶液分别降温到30℃，两溶液中溶质质量分数的大小关系是AB．

Answer 1

【答案】分析：根据溶解度曲线的含义进行分析解答．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
解答：解：（1）由曲线可知：10℃时，两种物质的溶解度大小关系是A＜B．
（2）20℃时，B物质的溶解度约28g，50g水中最多溶解B物质的质量大于10g，因此得到的是不饱和溶液，所得溶液的质量是60g．
（3）A物质的溶解度受温度影响变化不大，所以若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是蒸发溶剂（填“冷却”或“蒸发”）．
（4）30℃时，A与B的溶解度相等．在60℃时A饱和溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数，当A、B两种饱和溶液分别降温到30℃时，A是30℃时的饱和溶液，B是30℃时的不饱和溶液，故两溶液中溶质质量分数的大小关系是A＞B
故答案为：（1）A＜B；（2）60g；（3）蒸发溶剂；（4）A＞B
点评：做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；同温下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数就越大．