【题目】黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。请根据资料回答下列问题：
(1)黑木耳中所含的铁是指___(填字母序号).
A. 分子B.原子C.元素
(2)硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式计算：
①硫酸亚铁的相对分子质量为___，
②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为___；
③与200g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为___mg.
【答案】 C 152 7:4:8 532
【解析】本题考查了标签上标示的物质成分及其含量，元素的概念，根据化学式计算。结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析。
（1）黑木耳中所含的铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）①硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152；
②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比56：32：（16×4）=7：4：8；
③（3）硫酸亚铁中铁元素的质量分数= ×100%≈36.8%，由标签可知，200g干黑木耳中的铁元素质量为196mg；所需硫酸亚铁的质量=196mg÷36.8%=532.6mg。
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【题目】用化学用语填空：
①2个氮气分子 _______ ②氢氧根离子 ______
③3个硫原子 ________ ④氧化铁中铁的化合价 _______
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【题目】据图回答问题:
(1)图甲中该元素原子有_____个电子层，在化学反应中该原子容易得到电子形成离子,该离子符号为____________。
(2)图甲和图乙中的两种元素形成的化合物的化学式为 __________________________。
(3)图丙所示的实验中，C试管内产生的气体是______________(填化学式)，该实验证明水是由____________组成的。
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【题目】a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B. a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C. t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液
D. 将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a>c
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【题目】如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是()
A. 该反应可能是氧化反应
B. 该图说明化学反应中分子可以再分，原子不能再分
C. 该反应中，参加反应的两种分子个数比为5:1
D. 反应前后，原子的种类与数目都发生了改变
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【题目】下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：
(1)写出有编号仪器的名称：①_____________，②_____________。
(2)利用上述B、C装置的组合可以制取一种可供呼吸的气体是_______，加入药品前应首先________________，制取该气体的化学方程式___________。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体应________。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，应选用的气体收集装置是____ (填装置代号)，该反应化学方程式为_______________________。
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【题目】2018 年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：
①清新的空气。绿色植物光合作用产生_______ 气，使人类生生不息；口罩中填充活性炭是利用其_________ 性，以减少污染物的吸入；美丽的霓虹灯中填充的气体是__________。
②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于_____ 变化(填”物理”或”化学”)，自来水生产加入液氯的作用是________。水在通电条件下反应的化学方程式_________， 生成氢气和氧气的体积比是_________ ，0.5mol 水中约含 ________个氢原子。
③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4）中，写出甲烷燃烧的化学方程式_________。
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【题目】某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入的稀硫酸的质量(g) | 100 | 100 | 100 |
加入的样品的质量(g) | 20 | 40 | 42 |
生成气体的质量(g) | 2.2 | a | 4.4 |
（1）上表中a=_________；
（2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式__________；
（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________；
（4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________；
（5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______________。
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【题目】为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。
①分析图三可知t3时反应已停止，理由是____________；
②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）______；
③天平示数m的值_____140.00g。（用“>”“=”、“<”、“≤”、“≥”等符号表示）。
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