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    同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
    实验一
    观察固体表面    		实验二
    向两块固体表面滴加稀盐酸    		实验三
    振荡3个塑料瓶
    （1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的
     
    ，因此要密封保存．
    （2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对比A瓶与
     
    （填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
    （3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．
    实验一实验二分析
    微热（不考虑水分蒸发）
    		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为
     
    ；方案二的设计原理是
     
    ．
    （4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其成分进行了探究：

    【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
    【查阅资料】
    ①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
    ②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
    通电
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
    ③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是
     
    ．
    【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份．
    步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；
    步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸．
    【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
    【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤
     
    （填“步骤I”或“步骤II”）；
    ②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是
     
    ．
    考点：探究酸碱的主要性质,碱的化学性质
    专题：科学探究
    分析：（1）考虑氢氧化钠的性质进行回答；
    （2）考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
    （3）考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性；
    （4）【提出猜想】根据氢氧化钠的制法和变质分析；
    【反思评价】①考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
    ②根据氢氧根离子验证考虑．
    解答：解：（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 H2O、CO2，因此要密封保存．
    （2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．
    （3）考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
    （4）【提出猜想】根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
    【反思评价】①由于氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液一定会变红色，无法做出判断；上述实验中步骤Ⅰ是没有必要进行的．
    ②要验证氢氧化钠，首先要排除碳酸钠的干扰，可以取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
    故答案为：（8分）
    （1）二氧化碳和水                 （2）C         （3）饱和氢氧化钙溶液
    氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（合理给分）
    （4）【提出猜想】原料中的NaCl未完全反应；
    氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．（每条1分）
    【反思评价】①步骤I
    ②取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．（合理给分）
    点评：熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
    练习册系列答案
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    （1）反应③的反应类型是
     
    ．
    （2）写出物质的名称：C为
     
    ；D为
     
    ．
    （3）写出有关反应的化学方程式：
    反应①
     
    ．
    反应=③
     
    ．
    （4）F的一种用途是
     
    ．

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    二氧化硫是一种有毒气体，会造成大气污染和酸雨危害．但它同时又是工业上生产硫酸的原料，将其转化为三氧化硫后与水反应就可得到硫酸：2SO2+O2
     催化剂 
    .
     
    2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
    （1）二氧化硫中硫元素的质量分数是
     
    ．
    （2）转化640kg二氧化硫气体，需要参加反应的氧气的质量？

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    根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
    （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
     
    （填物质序号）．
    （2）t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为
     
    g．
    （3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是
     
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一种神奇的蜡烛，点燃后你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
    查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．
    实验操作步骤实验现象实验结论
    1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是
     
    ．
    2取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸有无色气体产生，
     
    ．    		该金属一定不是铁，而是镁
    反思交流：
    （1）实验2中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
     
    ．
    （3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是
     
    ．

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    为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
    （1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

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    利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
    测定次数第一次第二次第三次第四次
    样品质量（g）1000100010001000
    氢氧化钠溶液质量（g）320640820900
    沉淀质量（g）23.246.45858
    （1）求粗盐的纯度（写出解题过程）．
    （2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请用相应的化学符号填空．
    （1）两个氮分子
     
    ；
    （2）-2价的硫元素
     
    ；
    （3）铝离子
     
    ，
    （4）硫酸铵
     
    ．

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