【题目】(20分)某Fe3O4样品中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。为探究杂质的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了23.28 g该Fe3O4样品用图①进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组。
甲组；（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是______（填序号）。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO的作用有_______ （填序号）。
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应
乙组：
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_______ ；改进为在B装置后接一盛有_______（填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将B装置和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
丙组：
（4）丙组同学将B装置中液体改换为Ba(OH)2溶液，通过测量生成的_______（填化学式）沉淀的质量来计算求解。为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有过滤→_______→________→称量。
【查阅资料】
Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见图②）。
（5）写出BC段发生反应的化学方程式：______________ 。
（6）确定该Fe3O4样品中含有的杂质是_______，其中含Fe3O4的质量是_______g（不需要写出过程）（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素的质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%)。
【答案】（1）② （2）①②③④⑤
（3）CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气 浓硫酸
（4）BaCO3 洗涤 干燥 （5）Fe3O4＋CO高温3FeO＋CO2 （6）Fe2O3 21
【解析】
试题分析：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质，那么B装置的主要目的就是吸收反应生成的二氧化碳，故B中的最佳试剂是②，不用澄清石灰水的原因是氢氧化钙的溶解度很小，吸收效果差
（2）上述实验过程中，CO的作用有：①CO气体作为反应物，正确，②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，正确，③停止加热后，防止A中生成物被氧化，正确，④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中，正确，⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应，正确，故选①②③④⑤
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，他们的理由是：CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气，使得质量差偏小；由于浓硫酸具有吸水性，故可改进为在B装置后接一盛有浓硫酸的广口瓶的吸水装置，将B装置和该装置“捆绑”称量，从而减小误差
（4）丙组同学将B装置中液体改换为Ba(OH)2溶液，那么发生反应：CO2 +Ba(OH)2 ==BaCO3↓+ H20，故可通过测量生成的BaCO3沉淀的质量来计算求解。为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有过滤→洗涤→干燥→称量
（5）根据资料：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe ，故BC段发生反应的化学方程式：Fe3O4＋CO高温3FeO＋CO2
（6）根据质量守恒定律，反应结束后得到铁的质量为16.8g，说明原样品中含铁元素的质量也为16.8g ，故铁元素的质量分数=16.8g/23.28g×100%=72.2%，本着“中间值或平均值”的思想，Fe3O4中铁元素的质量分数=77.8%>72.2%，那么另一种物质的铁元素质量分数就要小于72.2%，故Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3；可设含Fe3O4的质量是x，那么Fe2O3的质量是（23.28g-x），故可列等式:
x×168/232×100%+（23.28g-x）×112/160×100%，可计算出x=21g
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（15分）制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。
（3）常温下，浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。
【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究。
小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10 g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是_______。
A．2 B．0．96 C．0．5 D．3
【探究二】Na2CO3和NaHCO3鉴别探究
【猜想与假设】
（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图所示）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】
小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1、图2）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：________．
【探究三】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是 。
[方案二]利用下图装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10 g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。
【数据记录】
【问题回答】
①上图装置C的作用是_______，装置C中一个明显的错误是______________。
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为_______。若没有装置A，造成测定结果_______（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】
小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是_______；改进方法：_______。小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：_______，目的是______________。
【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数 。
【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过________方法除去．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中属于中和反应的是
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室制取气体的常用装置
（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 (NH3)。
①制取氨气应选用的一套装置为 （填字母代号）
②氨气极易溶于水的气体，氨水呈碱性。则上图可观察到什么现象？。
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