Question

C是大理石的主要成分，为白色固体，A为含三种元素的钠盐，与C相比含有两种元素相同．请填空：

（1）写出C在高温下生成B的化学方程式______．
（2）将A、B放入水中相互间发生了化学反应，请写出属于化合反应类型的化学方程式______．
（3）溶液D中一定含有的溶质是______（填写化学式）．
（4）溶液D还可能含有溶质是______．请设计化学实验证明你对可能含有溶质的推测．

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	我的推测正确

Answer 1

解：（1）C是大理石的主要成分，为白色固体说明C是碳酸钙，碳酸钙分解的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，反应条件是高温；
（2）A为含三种元素的钠盐，与C相比含有两种元素相同元素，C是碳酸钙，因为A是钠盐，不可能含有钙，所以剩余两种元素：碳和氧属于共同元素，所以A为碳酸钠；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，如果B是二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠不反应，二氧化碳与水反应生成的碳酸也不能与碳酸钠反应，所以B是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液D中一定含有的溶质是氢氧化钠；
（4）如果氢氧化钙与碳酸钠恰好反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液D中溶质只有氢氧化钠，如果反应物过量时，溶质中会混有反应物，如果氢氧化钙过量，则混有氢氧化钙，如果碳酸钠过量则混有碳酸钠，二者不能共同过量，都剩余时会继续反应．检验是否含有氢氧化钙，向溶液中通入二氧化碳，如果变浑浊，说明含有氢氧化钙，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；检验是否含有碳酸钠，主要验证是否含有碳酸根离子，加入稀盐酸，如果有气体生成说明含有碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；或者加入可溶性的钙盐或钡盐，能产生白色沉淀，说明含有碳酸钠．
故答案为：（1）CaCO₃CaO+CO₂↑；（2）H₂O+CaO═Ca（OH）₂；（3）NaOH；（4）Ca（OH）₂（或Na₂CO₃）

实验操作	实验现象	实验结论
向溶液D中通入二氧化碳（或滴加稀盐酸）	变浑浊（有气泡产生）	我的推测正确

分析：（1）由C是大理石的主要成分，为白色固体说明C是碳酸钙，再根据碳酸钙高温分解来回答本题；（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，A为含三种元素的钠盐，与C相比含有两种元素相同元素，所以A为碳酸钠，如果B是二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠不反应，二氧化碳与水反应生成的碳酸也不能与碳酸钠反应，所以B是氧化钙，再根据相互之间的反应考虑属于化合反应的反应；（3）根据碳酸钠、氧化钙、水之间发生的反应进行分析；（4）根据反应物如果过量进行讨论，验证氢氧化钙可以用二氧化碳，验证碳酸钠可以用酸或钙盐等．
点评：解答本题关键是要知道判断反应后溶液中溶质时，有两种情况：如果恰好完全反应，则根据生成物来判断即可，如果反应物过量时，哪一种物质过量生成物中的溶质就还含有这种溶质，反应物中的物质不能都过量．