Question

【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．

（查阅资料）

①NaN3受撞击会生成Na、N2．

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液没有气体生成．

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．

④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3．

（问题探究）

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式_____．

（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_____（用化学方程式表示）．

（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置．

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大．小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ．请装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是_____．

②根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：

a．称量装置

b．称量样品，检查装置气密性．

c．打开弹簧夹，鼓入空气．

d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．

为保证测定结果精确，正确的操作顺序为_____（填字母序号，可重复）．

③计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_____个数据．（填数字）

Answer 1

【答案】2NaN32Na+3N2↑ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 除去空气中的二氧化碳 偏大 检验二氧化碳是否被D装置完全吸收 bcadca 3

【解析】

解：（1）汽车经撞击后，NaN3迅速分解生成钠和氮气，该反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑．

故填：2NaN32Na+3N2↑．

（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）①装置Ⅱ中A的作用是除去空气中的二氧化碳；

若无装置C，水蒸气会进入D装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏大；

装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收．

故填：除去空气中的二氧化碳；偏大；检验二氧化碳是否被D装置完全吸收．

②为保证测定结果精确，正确的操作顺序为：称量样品，检查装置气密性，打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置D，关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞，打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置D．

故填：bcadca．

③计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定样品质量，反应前D装置的质量，反应后D装置的质量等3个数据．

故填：3．