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将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是


  1. A.
    1.2g
  2. B.
    2.0g
  3. C.
    2.2g
  4. D.
    1.9g
A
分析:依据对金属与酸反应的规律的认识可知,两种金属中同质量时铝生成的氢气多,镁生成的氢气少,因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析,从而得到金属混合物的取值范围;
解答:设生成0.2g氢气时需要铝的质量是x,镁的质量是y;
2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
2×27 6
x 0.2g

x=1.8g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24 2
y 0.2g

y=2.4g
所以原混合物质量范围是大于1.8g小于2.4g,故1.2g混合物质量不合适;
故选A.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成0.2g氢气,所需的金属的取值范围,主要是采用极端假设的方法完成;
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?栖霞区二模)将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是

A. 1.2g     B.  2.0g       C. 2.2g         D. 1.9g

 

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科目:初中化学 来源:2012年江苏省南京市栖霞区中考二模化学试卷(解析版) 题型:选择题

将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是

A. 1.2g     B.  2.0g       C. 2.2g         D. 1.9g

 

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A.1.2g
B.2.0g
C.2.2g
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