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    5．侯德榜是中国化学工业先驱者，一生致力于化工事业，1943年他创立了“侯氏制碱法”，其核心原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．工长里可将二氧化碳温室气体回收用于生产碳酸氢钠（NaHCO3）．现有22kg二氧化碳完全参与反应，计算可制得多少千克的碳酸氢钠？（已知NaHCO3的相对分子质量84）

    分析 根据二氧化碳的质量为已知量带入化学方程式可求得生成的碳酸氢钠的质量．

    解答 解：设生成碳酸氢钠的质量为x
    NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl
                 44    84
                 22kg   x
       $\frac{44}{22kg}=\frac{84}{x}$
        x═42kg
    答：生成碳酸氢钠的质量为42kg．

    点评 本题难度不大主要考查利用化学方程式进行计算，根据已知量带入化学方程式即可求得．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．“单质是由同种元素组成的纯净物，有些单质的化学式直接用组成元素的符号表示，如铝单质的化学式是Al，氦单质的化学式为He；有些单质的化学式用元素符号和数字的组合表示，如氧气的化学式是O2，氮气的化学式是N2”．
    根据上述短文回答问题：
    （1）铝单质、氦单质的构成微粒是原子，氧气、氮气的构成微粒是分子．
    （2）上述单质的化学式写法有差异的原因是构成物质的基本粒子不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．太阳能电动车是在电动车的基础上，将太阳能转化成电能对车进行供电的，在很大程度上降低了电动车的使用成本，及时有效地补充电动车野外行驶途中的电量．请回答下列相关问题：
    （1）该太阳能电动车在白天时给蓄电池充电，夜晚行驶，该太阳能电动车在行驶过程中的能量转化是太阳能→化学能→电能→机械能．（用“→”表示转化）
    （2）该太阳能电动车其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的C等性能（填字母）．
    A．导热性好             B．绝缘性好           C．硬度大
    （3）该太阳能电动车和传统汽车汽车比较其优点是随时为汽车电池充电．
    （4）太阳能电动车，最大的优点是低碳环保，所谓低碳指的是较低的二氧化碳的排放，由于二氧化碳、①臭氧、②甲烷、氟氯代烷等的大量排放，导致温室效应的加剧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
    小丽同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸HCl；碱Ca（OH）2；盐CaCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．用化学方程式表示下列变化
    （1）生石灰（CaO）可以做食品干燥剂，吸水后转化为熟石灰[Ca（OH）2]，其反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （2）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”．这是现代的湿法冶金的先驱，铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法
    ANaCl（Na2CO3）加入足量盐酸、蒸发结晶
    BCaCl2（CaCO3）加入足量的水、过滤、结晶
    CFe2（SO4）3（H2SO4）加入足量的铁、过滤、结晶
    DMgSO4（H2SO4）加入足量的氧化镁、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关水分子的叙述正确的是（　　）
    A．水在固态时分子是静止不动的
    B．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
    C．水由液态变成气态时水分子质量变小
    D．保持水的化学性质的微粒是水分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．
    【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉；  假设2：红色粉末是氧化铁粉；
    假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
    【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
    反应前反应后
    Ⅰ
    组    		玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
    Ⅱ
    组    		洗气瓶和所盛溶液
    的总质量为180.0g    		洗气瓶和瓶中物质
    的总质量为183.1g
    【交流讨论】
    （1）应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的CO2．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设3（填序号）成立．
    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为红色粉末部分变成黑色．
    （3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：不需要；因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却．
    【反思评价】
    （1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？用气球收集尾气或点燃尾气．
    （2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．用化学方程式表示除去括号内的杂质的方法．
    （1）Cu（Fe）：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
    （2）Fe（Fe2O3）：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（合理即可）．
    （3）FeCl2（CuCl2）：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

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