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    某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．

    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
    ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端）
    ③按动鼓气球，持续约1分钟．
    ④连接上B、C．
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
    ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
    ⑧计算：
    （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是
     
    ，干燥管C的作用是
     
    ．步骤③中鼓气的目的是
     
    ；步骤⑥中鼓气的目的是
     
    ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）
     
    mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,气体的净化（除杂）,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：科学探究
    分析：要测定碳酸钠的含量，可以通过与酸反应生成的二氧化碳的质量进行求算，而要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳和水蒸气对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，除去水使用的是浓硫酸．
    解答：解：
    （1）干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳，避免对干燥管B的质量增加造成干扰；干燥管C在干燥管B之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管；步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳，步骤⑥鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响；本实验不能同时省略③、⑥两个步骤，否则会给实验带来误差．
    （2）当5克样品全部为碳酸钠时，耗硫酸最多，设所需硫酸的质量为x．
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    106     98  
    5g       x
    则
    106
    5g
    =
    98
    x
    ，解得x=4.6g
    故至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）的体积为：V=
    4.6
    10%
    1.07
    ≈43.0（ml）
    根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1）=1.98g，设碳酸钠的质量为y，则有：
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    106                 44
    y                  1.98       
    106
    y
    =
    44
    1.98g
    ，解得x=4.77（g）
    所以纯碱样品纯度为：
    4.77g
    5g
    ×100%=95.4%
    故答案为：
    （1）除去鼓入空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳 全部赶入B中；不能；①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
    （2）43.0；95.4%．
    点评：本题考查了碳酸钠含量的测定，完成此题，可以依据生成的二氧化碳的质量进行求算，进行实验时，要保证生成的二氧化碳的质量准确．
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    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     

    （2）写出A生成C；D和C反应的文字表达式（用方程式书写正确每小题加1分，但书写错误不给分）：
     
    、
     
    ．

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    ，B元素的离子符号
     
    ；
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    ；
    （3）写出C、B两元素形成化合物的化学式
     
    ，该物质由
     
    粒子构成．

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    用数字和化学符号表示：
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    （2）3个钠离子
     

    （3）三个碳酸根
     

    （4）硫酸铜
     
    ．

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    （1）如图所示的三个关于水的实验，A中水发生了
     
    变化（填：物理或化学）；B中试管1内得到的气体为
     
    ；C中净化水的方法是过滤和
     
    ．

    （2）我国许多地区出现缺水危机，为保护水资源提倡节约用水和防止水体污染．请各写出一条措施：①节约用水措施
     
    ；②防止水体污染措施
     
    ．
    （3）B中实验时为了增强
     
    常在水中加入少量稀硫酸；2试管内得到的气体是
     
    ，如果1试管中气体体积为8mL，则2试管中气体体积为
     
    ．
    （4）铁酸钠Na2FeO4是新型净水剂，能杀菌消毒，下列是制取铁酸钠的反应方程式，请完善：
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+
     
    ．

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    温度/℃ 20 30 40 50 60
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    （1）由上表可知在20℃～60℃之间，Na2SO4溶解度变化的规律是：随温度的升高Na2SO4溶解度
     
    ．
    （2）在30℃时，向100g水中加入40gNa2SO4形成
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂质量的最简比为
     
    ．

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    （填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是
     
    ；
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    ①用化学用语表示：硫酸根离子
     
    、硝酸根离子
     
    ；
    ②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是
     
    （填化学式）

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    、
     
    ．

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