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(2013?桂林模拟)九年级化学课本“练习与应用”中,有一道习题是“怎样鉴别石灰水和氢氧化铁溶液?”,在征得老师同意后,同学们在实验室对这一问题进行试验探究.
【设计方案】经过讨论,大家认为可以向这两种溶液中分别通入二氧化碳气体.
【进行试验】向两只试管中分别加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氢氧化钠溶液,再分别通入二氧化碳.
(1)盛
澄清的石灰水
澄清的石灰水
溶液的试管出现白色浑浊,写出该试管中反应的化学方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)当看到两只试管出现不同现象时即停止通入气体,将两只试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中充分震荡反应,并将废液进行过滤,同学们对废液成分进行了探究.
【提出问题】滤液中除水外,还含有哪些物质?
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性;②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】小亮认为:只含有氢氧化钠
小红认为:只含有碳酸钠;
小兵同学认为:含有氢氧化钠和氢氧化钙;
小天认为:含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
小力认为:含有氢氧化钠和碳酸钠;
【分析讨论】大家讨论后认为
小天
小天
的猜想不合理理由是
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
.(用化学方程式表示).
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确.
实验步骤 实验现象 实验结论
①取滤液于试管中,
加入足量的氯化钙溶液充分反应
加入足量的氯化钙溶液充分反应

  
产生白色沉淀
产生白色沉淀
小力的猜想正确
再往试管中滴加酚酞试液
再往试管中滴加酚酞试液
酚酞试液变红色
酚酞试液变红色
 
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中,滴入足量稀盐酸 无明显现象 猜想正确
你认为小亮对实验结果判断
错误
错误
(填“正确”或“错误”)请说明理由是
因为小兵的猜想也可能出现一样的现象
因为小兵的猜想也可能出现一样的现象
分析:向两只试管中分别加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氢氧化钠溶液,再分别通入二氧化碳,试管中变浑浊的是澄清的石灰水,因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;大家讨论后认为小天的猜想不合理,因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此碳酸钠与氢氧化钙不能共存;小力认为:含有氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠和碳酸钠都显碱性,因此设计实验时要先检验碳酸钠的存在并除去碳酸钠,然后再检验氢氧化钠的存在;检验碳酸钠可以用足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液,只要有白色沉淀生成,就证明有碳酸钠;再往试管中滴加酚酞试液来检验氢氧化钠,只要无色变红色,就一定有氢氧化钠.取样于试管中,滴入足量稀盐酸,无明显现象,小亮和小兵的猜想都有可能正确,因为氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应都无变化.
解答:解:(1)【进行试验】向两只试管中分别加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氢氧化钠溶液,再分别通入二氧化碳,试管中变浑浊的是澄清的石灰水,因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,故答案为:澄清的石灰水;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(2)【分析讨论】大家讨论后认为小天的猜想不合理,因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此碳酸钠与氢氧化钙不能共存,故答案为:小天;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(3)【实验设计】小力认为:含有氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠和碳酸钠都显碱性,因此设计实验时要先检验碳酸钠的存在并除去碳酸钠,然后再检验氢氧化钠的存在;检验碳酸钠可以用足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液,只要有白色沉淀生成,就证明有碳酸钠;再往试管中滴加酚酞试液来检验氢氧化钠,只要无色变红色,就一定有氢氧化钠,故答案为:①加入足量的氯化钙溶液充分反应;产生白色沉淀;②再往试管中滴加酚酞试液;酚酞试液变红色;
(4)【实验分析】取样于试管中,滴入足量稀盐酸,无明显现象,小亮和小兵的猜想都有可能正确,因为氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应都无变化,故答案为:错误;因为小兵的猜想也可能出现一样的现象;
点评:本考点属于实验探究题,既有碱的性质,又有反应后混合溶液的探究,还有化学方程式的书写等,综合性比较强.本题根据题目提供的信息,结合实验探究的一般步骤和酸的性质等知识来解决,还要注意化学方程式的书写和配平.本考点主要出现在实验题中.
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