Question

11．某纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种素，取一定质量的该气体在足量氧气中燃烧．若将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、澄清石灰水中；浓硫酸增重3.6g，通过石灰水时得到白色沉淀20g．
（1）则产生的水蒸气质量是3.6g．
（2）列式计算产生的二氧化碳的质量．
（3）该气体的化学式可能是下列的C．
A．CH₄   B．C₂H₂     C．C₂H₄    D．C₂H₆．

Answer 1

分析 纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种素，充分燃烧生成CO₂和H₂O，通入浓硫酸增重3.6g为生成水的质量，再通过足量的石灰水，发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，得到沉淀20g为CaCO₃质量，利用沉淀质量求出二氧化碳的质量；根据元素质量守恒求出气体中碳、氢原子个数比解答．

解答 解：
（1）某纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种素，燃烧产物有二氧化碳和水，通入浓硫酸增重3.6g为生成水的质量；
（2）再通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g为CaCO₃的质量，设产生的二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
44                         8.8 100
 x                            20g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{20g}$
x=8.8g
（3）该气体中氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g
该气体中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g
该气体中碳、氢原子个数比为：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$=1：2  故选C
答案：（1）3.6g；（2）8.8g；（3）C

点评 本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．