精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

下列现象中，不能用原子、分子的观点解释的是

A.
金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金、金中有铅
B.
花香四溢
C.
沙尘暴起，尘土满天
D.
衣橱里的樟脑球会逐渐变小

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

13、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

A、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小

B、硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素

C、铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧

D、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是

长颈漏斗

．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明

A装置的气密性良好

．
②为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
③要得到干燥的CO₂，C装置应盛放

浓硫酸

（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：

若将气体干燥后再通过饱和NaHCO₃溶液，则又有水蒸气带出

．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】
①Cu₂O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；猜想Ⅲ：红色固体是

Cu₂O和Cu的混合物

．
【实验探究】
步骤Ⅰ：写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式是

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

．
步骤Ⅱ：数据分析
（1）取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
①若a=b，则猜想

成立；
②若b＞a，则说明红色固体中一定含有

物质；
（2）另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，说明此红色固体中含有

Cu₂O

，如果固体减少1.6g则原混合物中与稀硫酸发生反应的物质有

2.88

g．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（1）[提出问题]小森同学在滴加FeCl₃溶液时，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛有“15%的过氧化氢溶液”试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．请你写出过氧化氢实验室制取氧气的文字表达式：

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

．小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl₃溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想与假设]

FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂

．
（3）[设计与实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	带火星木条复燃带火星木条复燃	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂，原假设成立．

（4）[讨论与反思]已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你认为最不可能的是哪一种猜想：

猜想1

，理由是

过氧化氢溶液中含有水分子

．
小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5ml 15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量稀HCl（含有Cl^-），然后把带火星的木条伸入试管中．	无明显现象	氯离子不能催化分解过氧化氢氯离子不能催化分解过氧化氢猜想3不成立猜想3不成立．
向盛有5ml 15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量Fe₂（SO₄）₃溶液（含有Fe³⁺），然后把带火星的木条伸入试管中．	带火星木条带火星木条复燃复燃	铁离子能催化分解过氧化氢铁离子能催化分解过氧化氢猜想2成立猜想2成立．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某学习小组同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着疑问，他们进行了下列探究：

【查阅资料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水
（2）NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水
【猜想假设】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀．实验结果与原猜想假设不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．同学们从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1所示）．
写出Na₂CO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
NaHCO₃溶液与澄清石灰水混合时实际参与反应的是

OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺

．
（2）乙同学分别取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图2所示）．
①加热Na₂CO₃时开始即见烧杯中有少量气泡产生，继续加热气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊．开始加热时产生气泡的原因是

空气受热膨胀

，由实验现象可知，Na₂CO₃受热

不易

（填“易”或“不易”）分解．
②加热NaHCO₃固体时观察到的现象是（任写两个）

澄清石灰水变浑浊

、

小试管中有大量气泡产生

，加热NaHCO₃发生反应的化学方程式为：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【拓展应用】（1）固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过

加热

的方法除去NaHCO₃．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的

NaOH

溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

小强从家里带来的一包纯碱样品进行实验：

查阅资料：①纯碱中含有少量的氯化钠、碳酸氢钠；②碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；③NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；④少量的NaHCO₃与Ca（OH）₂反应：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
请你一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]纯碱样品中一定有氯化钠、碳酸氢钠
[实验和推断]
（1）将固体充分加热有气体产生，产生的是

二氧化碳

气体，推断含有少量的碳酸氢钠；
（2）将实验（1）得到的固体取样，若A是CaCl₂溶液，B为试液为AgNO₃溶液，实验现象a为

产生白色沉淀

，现象b为

产生白色沉淀

，能不能说明原样品中含有氯化钠

不能

（填能或不能）．
（3）小强在老师指导下，将样品提纯，并且制造出氢氧化钠的溶液．生成氢氧化钠的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

．
（4）小强用下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：
①进行该反应的实验操作是按照以上

乙

（填“甲”或“乙”）图所示进行；
②pH=7时，共得溶液100g．已知盐酸溶质的质量分数为18.25%，求所得溶液中溶质的质量分数．（要写计算过程）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学

下列现象中，不能用原子、分子的观点解释的是